甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为_________。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_________。

A．	B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

 
E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：

则 △H=______kJ/mol
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为____
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为_______。

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）单质铁属于______晶体，将FeCl₃溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是______（填化学式）．
（2）请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是_____，画出呈深蓝色的离子的结构式_______写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____
（4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO₃沉淀生成，写出其化学方程式____

某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．1 mol该有机物最多可以和5 mol NaOH反应

B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C．该有机物遇FeCl3溶液不显色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1 mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

下列排列顺序不正确的是

A．熔点：Al>K>Na	B．微粒的半径：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI	D．结合质子能力：AlO-2>CO32->F-