A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G⁺）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）写出元素名称：B_______，G_______。
（2）写出F的价电子排布图：_______。
（3）写出化合物BC的结构式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)₄]^— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm³，则G与D最近的距离为____pm
（阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：

（1）上述流程中，浸出时用的是60% H₂SO₄(密度是1.5 g/cm³)，则该H₂SO₄的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。
（2）上述流程H₂SO₄浸出后溶液中Fe³⁺的浓度为0.04 mol·L^-1，控制滤液的pH，加入H₂O₂后产生大量红褐色沉淀。
①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。
②已知：常温下Fe(OH)₃的K_sp＝4.0×10^-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe³⁺开始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。
（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO₂ 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

下列叙述不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是

A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°

海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是

A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等

D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是(　　)

A．在燃煤中添加生石灰

B．将某些废旧塑料熔化后再成型

C．把放射性核废料深埋于地下岩层

D．用多孔吸附剂清除水面油污

生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。
（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

A．

B．

C．甲醇

D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能够发生氧化反应：
① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。
② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。

乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．

完成下列填空：
（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______．
（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是______（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______．（选填编号）
a．溴水褪色  b．有油状物质生成
c．反应后水溶液酸性增强  d．反应后水溶液接近中性
（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是______．（选填编号）

物质	沸点（℃）
乙醇	78.5
乙酸	117.9
乙酸乙酯	77

 
a．甲装置乙酸转化率高  b．乙装置乙酸转化率高
c．甲装置有冷凝回流措施  d．乙装置有冷凝回流措施
（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3，以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．
（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．
按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是______．

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用_____；
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是_______；
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式__________；
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是______，此法相比欧洲方法的优点是____________
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H­₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_______，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________。