碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄ ]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH) 3	Fe(OH) 2	Al(OH) 3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

 
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃ 的目的是调节溶液的pH，除去Al^3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂ ，以减少NaNO₂ 的用量，O₂ 与NaNO₂ 在反应中均作__________。若参与反应的O₂ 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO₂ 的物质的量为________。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)^2＋可部分水解生成Fe₂(OH)₄^2－，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)₃ 的K_sp =____________。（提示，开始沉淀c(Fe ³⁺ )浓度为1.0×10 ^-5 mol/L）
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe^2＋及NO₃^－。为检验所得的产品中是否含有Fe^2＋，应使用的试剂为________。

微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．电子从b流出，经外电路流向a

B．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋

C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜

化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3

下列实验的现象及相应的结论都正确的是

	实验	现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置	上层液体呈紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
B	将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中	有白色沉淀生成	AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
C	向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2	溶液中有固体析出	固体成分为NaHCO3
D	向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸	溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失	非金属性：Cl>C

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是
A. 原子半径大小：C>D>E>A
B. A、C的氧化物均可能含有非极性键
C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
D. 工业中常用电解熔融DE₃制备单质D

下列实验装置能达到实验目的的是

A	B	C	D
向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性	记录滴定终点读数为12.20mL	灼烧胆矾晶体使其分解	分离含淀粉和葡萄糖的溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu₂O+2H⁺==Cu²⁺+Cu+H₂O
下列说法不正确的是

A．步骤②SO2可用Na2SO3替换

B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂===3Na₂S₂O₃+CO₂ 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃

（1）实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。
（2）b装置的作用是_____________ 。
（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl₄”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。
II.氰化钠废水处理
（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
b.Ag⁺+2CN^-==[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^-="AgI↓，AgI" 呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。
实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。