C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）目前工业上有一种方法是用CO和H₂在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。图一表示恒压容器中0.5molCO₂和1.5molH₂转化率达80％时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂。室温条件下，将烟气通入（NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。

请写出a点时n(HSO₃^-)：n(H₂SO₃)=_____，b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺)：n(HSO₃^-)=_____。
（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+ 6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：
① 请写出N₂的电子式________。
② 曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是______。
③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m³·s)。
（4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性,加入HSO₃^－，出来S₂O₄^2－）:____________________________________。

A(C₃H₆)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知：＋‖；R—C≡NR—COOH
回答下列问题：
（1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。
（2）C的结构简式为________________，D→E的反应类型为_____________。
（3）E→F的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）中最多有________个原子共平面。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选) ______。合成路线流程图示例：CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________；滤渣I的成分是CaSO₄和____________________(填化学式)。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。
（3）已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca²⁺)=0.01mol·L^-1，加入100 mL NH₄F溶液，使Ca²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Ca²⁺)=1×10^-5 mol·L^-1，则所加c(NH₄F)=_______mol·L^-1。[已知K_sp(CaF₂)=5.29×10^-9]
（4）加入有机萃取剂的作用是________________________。

微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．电子从b流出，经外电路流向a

B．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋

C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜

已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（   ）

A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种

B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是(　　)

选项	X	Y	Z	H
A	分散系	胶体	溶液	烟
B	电解质	酸	碱	盐
C	元素周期表的纵行	主族	副族	卤族
D	化合物	共价化合物	离子化合物	酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

B．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA

C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA

D．1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是
A. B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

下列装置能达到相应实验目的的是（  ）

A．制取氢氧化亚铁并观察颜色

B．制取氨气

C．分离碘和酒精

D．收集少量二氧化氮气体

化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是：（ ）

A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2

D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂===3Na₂S₂O₃+CO₂ 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃

（1）实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。
（2）b装置的作用是_____________ 。
（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl₄”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。
II.氰化钠废水处理
（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
b.Ag⁺+2CN^-==[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^-="AgI↓，AgI" 呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。
实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。