1.单选题- (共4题)
1.
微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
| A．电子从b流出，经外电路流向a |
| B．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋ |
| C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 |
| D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜 |
3.
化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
| A．地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油 |
| B．石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化 |
| C．糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物 |
| D．“嫦娥三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 |
4.
下列实验的现象与对应结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生黑色沉淀 | 证明原溶液中存在Fe2+ |
| B | 向某溶液中加入HNO3、 BaCl2混合溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42- |
| C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末无变化 | 铁与水蒸气高温下不反应 |
| D | 将灼热的表面附有CuO的铜棒伸入无水乙醇中 | 铜由黑色变为红色 | 无水乙醇具有还原性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
2.填空题- (共2题)
5.
烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
回答下列问题：
（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。
（2）A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。
（3）设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。
（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应 ② 酸、碱性条件下都能水解 ③ 不含环状结构
（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_____________
回答下列问题：
（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。
| A．A能发生加成、氧化、缩聚等反应 |
| B．B的结构简式为CH2ClCHClCH3 |
| C．C的分子式为C4H5O3 |
| D．M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2 |
（3）设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。
（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应 ② 酸、碱性条件下都能水解 ③ 不含环状结构
（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_____________
6.
以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：
已知相关试剂成分和价格如下表所示：
请回答下列问题：
（1）含铜矿石粉碎的目的是_______。
（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。
（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。
（4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。
（5）试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式）。
A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe
（6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）
已知相关试剂成分和价格如下表所示：
请回答下列问题：
（1）含铜矿石粉碎的目的是_______。
（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。
（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。
（4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。
（5）试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式）。
A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe
（6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）
3.实验题- (共1题)
7.
ICl( 一氯化碘,沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备ICl，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→________；A装置中发生反应的离子方程式为__________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：__________，D装置的作用是____________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。
（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为________________。
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：____________________________________________________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________________________________________。
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备ICl，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→________；A装置中发生反应的离子方程式为__________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：__________，D装置的作用是____________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。
（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为________________。
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：____________________________________________________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(4道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0