2017届陕西省西安市高三模拟(一)理综化学试卷

适用年级:高三
试卷号:253741

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2017/3/21

1.综合题(共2题)

1.
2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析,强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。
(2)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

①写出该反应的化学方程式:________________________________。
②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。
③ 若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是________。

④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。
a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再改变
c.2v(NO)=v(N2) d.气体的密度保持不变
(3)以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构,请写出该电池负极的电极反应式:________________________________________。
2.
研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

① 操作中先将电池填料研碎的目的是:________________。
② 操作l和操作2的名称都是___________,该操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。
(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。
①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式:________________。
② 锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是___________(答l点即可)。
(3)用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温下,加入稀H2SO4和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表:

2.推断题(共1题)

3.
以肉桂酸乙酯M为原料,经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知M能发生如下转化:

    
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为________,E中含有官能团的名称是________。
(2)写出反应③和⑥的化学方程式:________、________。
(3)在合适的催化剂条件下,由E可以制备高分子化合物H,H的结构简式为________,由E到H的反应类型为________。
(4)反应①~⑥中,属于取代反应的是_______________。
(5)I是B的同分异构体,且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰,I的结构简式为______。
(6)1molA与氢气完全反应,需要氢气_______L(标准状况下)。
(7)A的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_______种(不包含A)。

3.单选题(共4题)

4.
下列关于有机化合物的叙述正确的是
A.氟利昂-12的结构式为,该分子是平面型分子
B.苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应
C.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
D.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应
5.
化学在日常生活中应用广泛,下列叙述及对应关系错误的是
 
实际应用
相应性质
A
用含有酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒后驾车
乙醇具有还原性
B
明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒
明矾可发生水解生成胶状的氢氧化铝
C
硫酸钡可作为造影剂检查肠胃道疾病
硫酸钡难溶于水且不与盐酸反应
D
过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气
 
A.AB.BC.CD.D
6.
五种短周期元素的某些性质如下所示,有关说法不正确的是
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中,其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高价正价与最低负价的代数和为6
 
A.M的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>7
B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2
C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物
D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
7.
(题文)下列实验操作能达到实验目的的是
A.图甲装置可证明非金属性强弱:S>C>Si
B.图乙装置可用于检验有乙烯生成
C.图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D.图丁装置可用来测定中和热

4.实验题(共1题)

8.
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设:
假设1:只存在Fe2O3;假设2:_________;假设3:既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③实验方案设计与分析:
方案一:步骤一:取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立,写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二:取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______,振荡,若________,则说明假设3成立。
方案二:
取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,若固体全部溶解,说明假设_不成立。
方案三:

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好,假设样品完全反应):
步骤一:取样品并称量该样品的质量为m1
步骤二:测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2
步骤三:测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3
步骤四:计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
讨论分析:该实验方案________(填“能”或“不能”)测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品,通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数,你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g,m3=m2+1.76g,则原样品中Fe2O3的质量分数为_____(结果保留四位有效数字)。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    推断题:(1道)

    单选题:(4道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:3

    5星难题:0

    6星难题:4

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0