2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g) △H=-574kJ·mol^-1
②OCH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂₍g)+ 2H₂O(g) △H=-1160kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44.0kJ·mol^-1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式_________________________。
（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

①写出该反应的化学方程式：________________________________。
②10min内该反应的速率v(N₂)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。
③ 若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。
a．容器中压强不再变化 b．CO₂的浓度不再改变
c．2v_正(NO)=v_逆(N₂) d．气体的密度保持不变
（3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。
② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。
（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。
② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)₂]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H₂C₂O₄），并不断搅拌至无CO₂产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。
（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO₄·7H₂O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H₂SO₄和H₂O₂，铁溶解变为Fe³⁺，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中c(Fe³⁺)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（K_sp）如下表：

以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知M能发生如下转化：

    
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为________，E中含有官能团的名称是________。
（2）写出反应③和⑥的化学方程式：________、________。
（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为________，由E到H的反应类型为________。
（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是_______________。
（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为______。
（6）1molA与氢气完全反应，需要氢气_______L（标准状况下）。
（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_______种（不包含A）。

下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应

C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种

D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是

	实际应用	相应性质
A	用含有酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒后驾车	乙醇具有还原性
B	明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒	明矾可发生水解生成胶状的氢氧化铝
C	硫酸钡可作为造影剂检查肠胃道疾病	硫酸钡难溶于水且不与盐酸反应
D	过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

元素	元素的相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N	原子的M电子层上有3个电子
W	在短周期元素中，其原子半径最大
X	其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y	元素最高价正价与最低负价的代数和为6

 

A．M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

（题文）下列实验操作能达到实验目的的是

A．图甲装置可证明非金属性强弱:S>C>Si

B．图乙装置可用于检验有乙烯生成

C．图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．图丁装置可用来测定中和热

某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe₂O₃；假设2：_________；假设3：既存在Fe₂O₃也存在Cu₂O。
②查找资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。
方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe₂O₃的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m₁；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m₂；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m₃；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe₂O₃的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe₂O₃的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe₂O₃的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m₁为3.04g，m₃=m₂＋1.76g，则原样品中Fe₂O₃的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。