1.推断题- (共1题)
1.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是______________。
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。
（1）X在兀素周期表中的位置是______________。
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。
2.单选题- (共5题)
2.
某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的是
| A．电子由a极流出经过负载流向b极 |
| B．电解质溶液中H+移向a极 |
| C．每转移1mole-，消耗1.6gCH4 |
| D．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
4.
下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是
| 选项 | 操作和现象 | 结论 | ||||
| A | 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 | 氧化性：Br2>I2 | ||||
| B | 常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象 | 常温下，铝不与浓HNO3反应 | ||||
| C | 向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | ||||
| D | 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(Na
|
6.
化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是
| A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 |
| B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 |
| C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
| D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 |
3.填空题- (共1题)
7.
化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列路径合成：
回等下列问题：（1）CH3CH2OH分子中的官能团名称是_______。
（2）A与H2反应的反应类型为_______； A的一氯代物同分异构体数目有_______种。
（3）写出由B生成C的化学方程式：______________。
回等下列问题：（1）CH3CH2OH分子中的官能团名称是_______。
（2）A与H2反应的反应类型为_______； A的一氯代物同分异构体数目有_______种。
（3）写出由B生成C的化学方程式：______________。
4.实验题- (共2题)
8.
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：
回答下列问题：
(1)操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。
(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：________________。
Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。
(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________________________。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为________________________________________。
(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为________。
(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗
Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：
回答下列问题：
(1)操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。
(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：________________。
Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。
(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________________________。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为________________________________________。
(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为________。
(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗
9.
亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2:21℃；NO：-152 ℃
回答下列问题：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______.
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。
（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。
如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。
（5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。
回答下列问题：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______.
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。
（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。
如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。
（5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(5道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0