（题文）（题文）天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。
（2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。
（3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl₃溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态磷原子有________种不同能量的电子。
（2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。
（3）NO₃^- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____，NO₃^-离子有多种等电子体，请写出一种_________ 。 
（4）钛元素原子核外价电子排布图为____________，含Ti^3＋的配合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为____________。
（5）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm^-3，则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。

硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃，其次含少量的SiO₂和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO₄·7H₂O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO₄]_n，上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 _____。
（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收	B．用氨水吸收
C．用浓硫酸吸收	D．与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。
（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。
（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________。
（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________。
（7）在反应釜中FeS、O₂及稀H₂SO₄反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

某燃料电池的工作原理如图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法正确的是

A．该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移

B．石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2－e- +NO=N2O5

C．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶1

下列说法正确的是

A．淀粉水解的最终产物是麦芽糖

B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上

C．二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型

D．符合分子式为C4H10O能与金属钠反应的有机物有3种

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是

选项	现象或事实	解释
A	化石燃料燃烧时采取脱硫措施	提高化石燃料的利用率
B	食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用	二者都有较强的吸水性
C	高温加热能杀死流感病毒	蛋白质受热变性
D	高铁车厢采用铝合金材料	铝和氧气不反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B．Z的氢化物比X的氢化物稳定

C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种

D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

对下列实验装置设计和叙述正确的是

A	B	C	D
液体分层， 下层呈无色	判断非金属性： Cl＞C＞Si	烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解	探究接触面积对反应速率的影响

 

A．A

B．B

C．C

D．D

亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示：

实验室制Cl₂时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。
（2）将上述收集到的Cl₂充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
②装置D中发生的反应方程式为___________________________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为___，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S₂O₄²⁻+H₂O→N₂+HSO₃⁻。

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
②阴极的电极反应式为_________________________________________。