X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X为第三周期金属元素，且笫一电离能在同周期金属元素中最大；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素， 它的基态原子外围电子排布中成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X基态原子的核外电子排布式为______________；
（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性________(填“高”或“低”）其原因是_______________。
（3）ZM₃^-的空间构型为__________，其中Z的杂化方式为____________________；
（4）YZ^-是一种配位能力很强的离子，lmolYZ^-中含有π键的数目为_____________________；
（5）Y、Z与氢元素、硫元素能形成两种互为同分异构体的酸：H-S-YZ(A酸）与H-Z=Y=S（B酸），其中沸点较高的是___________酸（填“A”或“B”），原因是________________；

（6）W在周期表中的位置为__________。己知W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如上图1、2所示，图2中原子的堆积方式为________，图1、图2中W原子的配位数之比为______________。

亚硝酸钠（NaNO₂）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO₂ +2NaOH=2NaNO₂+H₂O。某同学据此认为NaNO₂可与硫酸反应，且有NO和NO₂生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO₂为21℃，NO为-151℃

（1）上述仪器的连接顺序为：A→____→_____→_____→B。
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是____________。
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，
① 依据___________________现象，可确认产物中有NO
② 装置E的作用是_________________。
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是____________________。
（5）综合以上信息推断，NO₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________。
（6）己知：2NaNO₂+4HI=2NaI+I₂+2NO+2H₂O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是

A．燃料电池b电极上发生的反应为：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑

B．电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H++2e-=H2↑

C．电解池中Al电极上的反应为：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑

D．理论上毎生成19.5 g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O2 2.1 L

分子式满足C₈H₁₀的苯的同系物，一氯代物共有

A．6 种

B．9 种

C．10 种

D．14 种

下列脱水过程中不属于取代反应的是
①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 ②乙醇在浓H₂SO₄作用下脱水制乙烯
③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽   ④葡萄糖在浓H₂SO₄作用下脱水成焦炭

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是

A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键

B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

下列说法正确的是
A. 制氢弹用到的D、T互为同位素    B. 苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多
C. 硅胶可防止月饼等食品氧化变质    D. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化