1.综合题- (共5题)
1.
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定。
(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。
(2)通入H2的电极为______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为____________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________。
(4)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。
(2)通入H2的电极为______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为____________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________。
(4)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
2.
已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。
(1)表中五种元素金属性最强的元素为_______（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为___________。
(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）。
(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为____________（用化学式表示）。
(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。
①写出物质E的化学式：_________。
②写出A与F反应的化学方程式：_____________________。
(1)表中五种元素金属性最强的元素为_______（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为___________。
(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）。
(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为____________（用化学式表示）。
(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。
①写出物质E的化学式：_________。
②写出A与F反应的化学方程式：_____________________。
3.
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为
。请回答下列问题：
(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。
(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。
(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。
。请回答下列问题：(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。
(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。
(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。
4.
以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示。
回答下列问题：
(1)反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填字母）。
a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
(2)反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是______；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为- 84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为______________。
(3)将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2。工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为_______________。
回答下列问题：
(1)反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填字母）。
a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
(2)反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是______；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为- 84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为______________。
(3)将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2。工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为_______________。
5.
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。
【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。
乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：
(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；
若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。
(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。
【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。
| 实验编号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
| ② | 2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。
乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：
| 实验编号 | 10%硫酸的体积／mL | 温度／℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2 | 20 | — |
| Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
| Ⅲ | 2 | 30 | — |
| Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸馏水 |
(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；
若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。
(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。
2.单选题- (共7题)
7.
短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是
| A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价 |
| B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数 |
| C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径 |
| D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性 |
9.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是
| A．W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 |
| B．WX2、YX2和ZX2均只含共价键 |
| C．原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z |
| D．Z的气态氢化物比Y的稳定 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0