X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比P电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素原子的最外层电子数之和为11，Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：
(1)元素M的基态原子的核外电子排布式为_________________。
(2)第一电离能：Y_____(填“ > ”或“<”)Z。
(3)化合物XCl₃中心原子的杂化轨道类型为________；RC1₂的立体构型为_______。
(4)H₂Z、H₂R的沸点分別为100℃、-60.4℃，试解释其原因：_____________________________。
(5)R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_____________。
②若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=______g·㎝^-3。

下列化学用语表示正确的是

A．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-==2H+

C．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+

D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

常温常压下，某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C₂H₅OH+3O₂==2CO₂+3H₂O，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 乙醇发生还原反应
B. b极上的电极反应式为O₂+4e^-十2H₂O==4OH^-
C. 电池工作时，电解液中的H⁺由a极向b极迁移
D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO₂

S—诱抗素是保证鲜花盛开的一种植物制剂，其分子结构如图，该分子中不含有的宫能团是

A．碳碳双键

B．羟基

C．醛基

D．羧基

六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。它的一氯代物(不包括立体异构)有

A．1种

B．3种

C．5种

D．15 种

已知X、Y、Z三种短周期元素的族序数之和为11，且X、Y、Z能形成化合物X₂YZ₃。下列判断正确的是

A．X、Y、Z不可能为同周期元素

B．化合物X2YZ3可能难溶于水

C．Y的原子半径一定比Z小

D．X可能位于第IIA族

下列有关实验操作的叙述不正确的是

A．可用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液

B．实验剩余的药品都要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃

C．使用经蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，结果可能偏小

D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视会使溶液浓度偏高

含氮化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。
⑴已知298 K时，亚硝酸(HNO₂)的电离平衡常数Ka=5.1×10^-4，H₂CO₃的电离平衡常数 K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。
① NaNO₂溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。
②向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO₂后，溶液中c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)、c(NO₂^-)由大到小的顺序为________________。
(2)电化学催化净化NO是处理含氮化合物的一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导O^2-的作用。b极为电源的_____(填“正极”或“负极”)，通入NO的电极上的电极反应式为______。

⑶N₂O₅是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向0.1 mol·L^-1的氨水中加入少量N₂O₅，使溶液中c(NH₃•H₂O)：c(NH₄⁺)="5" : 9，此时溶液中 c(NH₄⁺)+c(H⁺) — c(NO₃^-)=_____。 (25℃时，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5)

高纯碳酸锂是制备其他高纯锂化合物及锂合金的主要原料。由粗碳酸锂(含有Na⁺、 K⁺、Ca²⁺等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：

碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

 
回答下列问题：
(1)浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是____________________。
(2)蒸发时主要反应的离子方程式为________；母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜起过3次的主要原因是____________________。

(3)为了获得高纯Li₂CO₃，过滤II后的操作为________________________。

碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂•yCuCO₃。某实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）为测定某碱式碳酸铜的组成。

(1)仪器X的名称为_______。装置连接完成后，装入药品前需进行的操作是__________。
(2)装置A中的药品是__________，其作用是________________________。
(3)若实验前后，装置C的质量增加了9.0 g，装置D的质量增加了8.8 g，则该碱式碳酸铜的化学式为________________。