1.推断题- (共1题)
1.
氯贝特（
）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。
回答下列问题：
（1）有机物A命名为_______，B的结构简式为________，反应Ⅱ的反应类型为_______。
（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。
a.NaHCO3 b.NaOH c．Na2CO3 d.CH3COONa
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_______________。
（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。
① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应
③ 1molG最多与2molNaOH反应 ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位
（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物
____________
）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。回答下列问题：
（1）有机物A命名为_______，B的结构简式为________，反应Ⅱ的反应类型为_______。
（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。
a.NaHCO3 b.NaOH c．Na2CO3 d.CH3COONa
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_______________。
（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。
① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应
③ 1molG最多与2molNaOH反应 ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位
（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物
____________
2.单选题- (共6题)
2.
在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是
| A．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况） |
| B．Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室 |
| D．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用 |
3.
下列说法正确的是
| A．氨基乙酸与а-氨基丙酸混合物脱水仅生成2种二肽 |
B． 和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） |
| C．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一直线上 |
| D．乙烯通过消去反应可制得乙醇 |
4.
下列说法不正确的是
| A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等物质被吸收 |
| B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失 |
| C．用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛 |
| D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等 |
5.
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数小于NA |
| B．一定温度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA |
| C．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA |
| D．1mol甲醇中含4NA对共用电子对 |
6.
下列实验操作能达到对应实验目的的是
| | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向25mL沸水中滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，维续长时间加热并搅拌 | 制备Fe(OH)3胶体 |
| B | 用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH | 比较HClO、HCN的酸性强弱 |
| C | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热 | 鉴别植物油和矿物油 |
| D | 向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加0.lmol/L FeCl3和0.lmol/LCuSO4溶液各1mL | 比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是
| A．Y的非金属性比X的非金属性强 | B．气态氢化物的稳定性：Z>X |
| C．Y、W形成的化合物为离子化合物 | D．X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒 |
3.填空题- (共2题)
8.
一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)
C(s) + 2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：
（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。
（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。
a.H2和CH4的体积分数相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．混合气体的密度不变 d．气体总压强不再变化
e．碳的质量不再改变
（3）T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，则平衡_____移动，其理由是_______。
（5）T3℃时，反应达平衡后CH4的转化率为____________。
（6）CH4能催化重整转化为CO和H2，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。
C(s) + 2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。
（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。
a.H2和CH4的体积分数相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．混合气体的密度不变 d．气体总压强不再变化
e．碳的质量不再改变
（3）T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，则平衡_____移动，其理由是_______。
（5）T3℃时，反应达平衡后CH4的转化率为____________。
（6）CH4能催化重整转化为CO和H2，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。
9.
在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。
（2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。
（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。
（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）
（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。
（2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。
（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。
（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(6道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0