现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）C元素的名称 ________；D的气态氢化物与H₂S相比，稳定性较强的是_______（用化学式表示）；
（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用化学式表示）；
（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。
（4）用电子式表示化合物B₂A的形成过程__________________________。
（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似），写出K₂A₂与CO₂发生反应的化学方程式_______________________________。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（  ）

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．工作一段时间后，电解液中pH减小

D．电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移2mol电子

主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（  ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

下列有关烷烃的叙述中，正确的是（  ）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO ₄溶液的紫色褪去
③饱和烷烃的通式是C _n H _{2n ＋2}
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤

B．②③

C．①③④

D．①②④

在光照条件下，将2molCH₄与足量的Cl₂反应，得到等物质的量的四种取代物，则消耗Cl₂物质的量为（  ）

A．4mol

B．5mol

C．8mol

D．10mol

下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（   ）
①丁烷  ②2-甲基丙烷  ③戊烷  ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷

A．①②③④⑤	B．⑤④③②①
C．②①⑤④③	D．③④⑤①②

下列说法正确的是（  ）

A．最高正价：S>P>Si	B．离子半径：S2－＜Cl－＜Br－
C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4	D．碱性强弱：LiOH >NaOH> KOH

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（  ）

A．MgCl2、NH4I

B．H2O、CO2

C．Na2O、CH4

D．Na H、  Ba(OH)2

冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H₂）；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（）

A．a②

B．b③

C．c④

D．d⑤

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答下列问题：
（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________。
（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（3）此实验中尾气可用______(填字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为____________。
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。