聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：

已知：
（1）A的名称为______________________，B的结构简式是_________________________。
（2）D的分子式为_______________________，反应④的反应类型是________________。
（3） 写出⑤的化学方程式为______________________________________________。
（4）M是符合下列条件的B的同分异构体
a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na₂CO₃溶液反应
b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构
c．能与FeCl₃发生显色反应
则M共有_______种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na₂CO₃溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种）____________________________________。

钛的化合物如TiO₂、Ti(NO₃)₄、TiCl₄、 Ti(BH₄)₂等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
（2）TiCl₄熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl₄，该晶体属于_____晶体；BH₄^－中B原子的杂化类型为____________；
（3）在 TiO₂催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti(H₂O)₆]Cl₃（紫色），[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

（5）TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为______________cm。

已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为:2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂，其工作原理如下图所示，下列说法不正确是

A．该电池的放电过程的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

B．为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C．与铝一空气电池相比，镁一空气电池的比能量更高

D．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极

下列关于有机物的说法不正确的是

A．有机物的一氯代物有5种

B．淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D．乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4 → 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O

X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是

A．四种元素可形成两种以上的盐

B．四种元素中原子半径最大的为M

C．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定

D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
B	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化

B．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒

D．“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为________________。
（2）“溶解”时放出的气体为_________（填化学式)。
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，其离子方程式为______________。
（4）己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

 
“调pH 1”时，溶液pH范围为__________；过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。
（5）写出在空气中加热Ni(OH)₂制取NiOOH的化学方程式______________。
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)₂，其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)₂。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)₂样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Ni³⁺+Mn²⁺+4H₂O，则x=_________，y=_________。