G是有机合成的中间体，其合成路线如图所示。

请回答下列问题:   
(1)X既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，且苯环上一氯代物只有2种，X的结构简式为____________。
(2)反应③的类型是________；Y的化学式为_______，Y中含氧官能团的名称是____。
(3)写出步骤④的化学方程式______________。
(4)写出同时满足下列条件的F的所有芳香族同分异构体的结构简式:    ______________。
(a)水解产物之一能和氯化铁溶液发生显色反应
(b)能和新制氢氧化铜悬浊液在共热条件下发生反应生成砖红色固体
(c)核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:3:6
(5)上述流程中，步骤③、④能否互换_____(填“能”“否”），简述理由__________。
(6)已知:R₁CH =CHR₂R₁CHO + R₂CHO；仿照上述合成路线，设计以苯乙烯为主要原料合成的路线(无机试剂任选)________________。

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电 子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
(1)D元素在元素周期表的位置是__________________。
(2)A₂H₂分子中A原子轨道的杂化类型为_______，lmol A₂H₂含有δ键的数目为_____，B₂通入稀NaOH溶液中可生成OB₂，OB₂分子构型为_____________。
(3)将F单质的粉末加人NH₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离
子方程式是______________________。
(4)X在制取C单质中的作用是______________，C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_______(填“>”“=”   或“<”)109°28´。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_________，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为_______g •㎝^-3(只要求列算式，不必计算出数字，阿伏伽徳罗常数的数值为N_A)。

二氧化氯（ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O₂。冋答下列问题：
(1)C1O₂的制备

已知:SO₂ +2NaClO₃ +H₂SO₄ =2C1O₂↑+2NaHSO₄
①装置A中反应的化学方程式为_________________________。
②欲收集干燥的C1O₂，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置D的作用是_________________。
④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。
(2)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。(已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。
②滴定终点的实验现象是_________________。
③原C1O₂溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
(1)实验室用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出两点)。
(3)H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：______________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4 (>8溶解)	9(>9溶解）

 
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
(6)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式:______________________   。

一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A．a电极为正极

B．H+由右室通过质子交换膜进入左室

C．a电极反应式为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D．当b电极上产生lmol N2时，溶液中将有l0mol e-通过

下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应

B．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．除去氯气中的氯化氢

B．实验室制氨气

C．制取并收集氯化氢

D．证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D．光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能。

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体。常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(C)>r(B)
B. 1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×10²³个电子
D. 元素的非金属性B > C > A