某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略) :

己知部分信息如下:
①1mol 芳香烃W含50mol 电子；
②；
③(苯胺，易被氧化)
④K 的分子式为C₇H₆O₂，其核磁共振氢谱上有4 个峰。
请回答下列问题:
（1） X 的名称为_________，Y 中所含官能团的名称为_________ 。
（2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。
（3）反应⑤的化学方程式为_________。
（4）Z 的结构简式为_________ 。
（5）K 的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。
（6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应但不能水解。
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH。
③苯环上一氯代物只有两种。
（7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选) :（仿照）_____________________

配合物Fe(CO)₅的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)₅晶体类型属于__________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(4)关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是______。
A. Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C.1 mol Fe(CO)₅含有10 mol配位键   D. Fe(CO)₅==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm³(N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。
已知298℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13，当离子浓度小于1×10^-5认为离子沉淀完全。

回答下列问题:
(1)操作I、lI、III为_______，固体A是__________(填化学式)。
(2)加入过量FeC1₃溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______。
(3)调节pH至2.9--3.2的目的___________________。
(4)①向溶液b中加入酸性KMn0₄溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO₄溶液滴定，恰好反应时消耗KMn0₄溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___g(用含a、v的代数式表示)
(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________(填金属阳离子)。

H₂S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。下列说法正确的是

A．电极a是正极

B．O2-由电极a移向电极b

C．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

D．当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol

A．①②③

B．①②⑤

C．①②⑤⑥

D．①②④⑤⑥

下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是(    )

选项	操作	现象	结论
A	将苯滴入溴水中，振荡、静置	溴水层褪色	溴和苯发生加成反应
B	无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水	溴水褪色	乙烯和溴水发生加成
C	向CuSO4溶液中通入H2S	出现黑色沉淀	酸性：H2S>H2SO4
D	向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液	有黑色沉淀产生	Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是

X	Y
	M	R

 

A．Y的氢化物中一定不存在非极性键

B．X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

C．食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用

D．氧化物对应的水化物的酸性：R>M

很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成

B．“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化

C．“水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化

D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图 如下:


已知:CaO₂的制备原理:CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O= CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称为__________，仪器C支管B的作用____________；
(2)加入氨水的作用是_______；(从化学平衡移动的原理分析)
(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；

A．水

B．浓盐酸

C．无水乙醇

D．CaCl2溶液

(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。
(5)已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是:________________；
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；