某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，按照要求依次回答下列问题：

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________
（2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱 
和溶液，电池工作时，对盐桥中的K^＋、Cl^－的移    
动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

（3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9 g
则导线中通过的电子数目为________ (用“N_A”表示)；
（4）有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋=2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作，则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为：__________________。
（5）用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则d电极是________（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：_____________

②若电路中转移4 mol电子，则上述燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为____L。
③电池工作一段时间后溶液的酸性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），
（2）写出①与③形成原子个数比为1:1化合物的电子式：____________，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：__________________________
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：____________。
（4）由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ____________________________
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。则：

（1）A与液体X反应的化学方程式：____________________________；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨。写出气体Y与氯水反应的离子方程式：___________________________；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________(用“N_A”表示)

氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示的氢氧燃料电池以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是(    )

A．在电池反应中每转移2mol电子,正极消耗O2的体积为11.2L

B．b极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C．工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱

D．该装置将化学能转化为电能

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(  )

A．溶液中OH-向电极a移动

B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3

C．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D．电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是()

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．卤族元素的最高正化合价等于其主族序数

C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是(  )

A．H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性

B．最高价氧化物不与任何酸反应

C．单质常用作半导体材料和光导纤维

D．在自然界中仅以化合态形式存在

如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（  ）

A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

下列各性质中不符合右图示关系的是(  )

A．还原性	B．熔点
C．与水反应的剧烈程度	D．原子半径

短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁻、_dD⁻都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．单质的还原性：A>B>D>C	B．a−c=1
C．离子半径：C>D>B>A	D．原子半径：A>B>D>C

下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是(  )
①HCl的溶解度比H₂S的大 ②HCl的酸性比H₂S的强
③HCl的稳定性比H₂S的强    ④还原性：Cl^－<S^2－
⑤HClO₄的酸性比H₂SO₃的强   ⑥Cl₂能与H₂S反应生成S
⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

A．③④⑥⑦

B．③④⑤⑥⑦

C．②④⑤⑥.

D．全部

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是(  )

A．钠与W可以形成Na2W2化合物

B．Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物

C．X与氢元素只能形成含共价键的化合物

D．WO2与XO2均为酸性氧化物

氕化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是(  )
A. LiH、LiD、LiT互为同素异形体
B. LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1
C. H、D、T互为同位素
D. H、D、T的物理性质与化学性质都相同

下列说法正确的是(  )

A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化

B．因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子

C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用