A为一种工业中广泛使用的芳香族化合物，下面是以A为原料制备E (酯）的合成路线：

已知以下信息：
①A的相对分子质量在100〜110之间，其中氧元素质量分数为15.1%
②
③扁桃酸的结构简式为
回答下列问题：
(1)防腐剂F的化学名称是______，A与HCN反应生成B的反应类型是______________   。
(2)己知E的分子式为C₁₅H₁₄O₃，则C的分子式为_______，E的结构简式为________。
(3) A发生银镜反应的化学方程式是_______________________________。
(4)扁桃酸的同分异构体有多种，满足下述条件的同分异构体共有____种
(不考虑立体异构)：①能发生水解反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应：③苯环上有两个取代基。请写出其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式___________。
(5)写出以C₂H₅OH为原料，合成聚乳酸()的路线___________其它无机试剂任选)。

M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是

A．M的分子式为C9H10O4

B．M与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

C．—定条件下，1 mol M最多能与3molH2发生反应

D．M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z>W>R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W>Y

C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应

D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

下列说法正确的是

A．CO2的电子式为

B．浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签

C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液

D．核内含8个中子的碳原子可表示为86C

用下图装置制备、净化、收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

选项	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	H2	稀硫酸	锌片	浓硫酸
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	O2	双氧水	MnO2粉末	浓硫酸

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

碳氢化合物是重要的能源物质。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。己知：有关化学反应的能量变化如下图所示。

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=___ kJ·mol^-1 。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为________________。
(3)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃) = 1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=__________。(结果保留2位有效数字)（己知10^-5.60=2.5×10^-6)
(4)用氨气制取尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)==CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)△H<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%。
①理论上生产尿素的条件是______。(填选项编号)
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.反应混合物中CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗2a molNH₃，同时生成a molH₂O
D.保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应平衡常数K的值为____________。
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化.。在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO₂)=___________。

保持其它条件不变，只改变一种条件，图像变成II，则改变的条件可能是_______________。

明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO₃）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。   
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①SO₄^2-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。
②在[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与NH₃之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH₃)，原因是_______。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：I_Cu=746kJ/mol，I_zn="906" kJ/mol，I_Cu < I_zn的原因是_____________。
(4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分ZnCO₃)可止血，消肿毒，生肌，明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO₃中阴离子的立体构型是______。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。

晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为N_A，则ZnS晶体的密度为_____g/cm³ (列出计算式即可)

氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质)制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为_____
(2)滤液1加H₂O₂氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂·2H₂O晶体。
(5)常温下，用BaCl₂·2H₂O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。己知Ksp(BaF₂)=1.84×10^-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10^-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____ mol/L (结果保留三位有效数字)。(己知="1.36)"
(6)己知：Ksp (BaCO₃ =2.58×10^-9，Ksp (BaSO₄)=1.07×10^-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中 =_______。(结果保留三位有效数字)