某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59g/L．则
（1）此有机物的分子式为: _________________；
（2）其可能的结构简式为: ___________________________________________。

美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H⁺)溶剂，在200℃左右供电。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e－=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②可以燃烧；
③能发生水解反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能跟NaOH溶液反应

A．①④

B．只有⑥

C．只有③

D．④⑥

下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的有

A．乙烷

B．甲苯

C．苯乙烯

D．四氯乙烯

C₄H₈Cl₂同分异构体数目为

A．9

B．6

C．7

D．8

[2016北京]在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯
沸点/℃	138	144	139	80
熔点/℃	13	−25	−47	6

 
下列说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于144 ℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烷和环己烯

下列有关说法正确的是（   ）

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．糖类、蛋白质、油脂属于可水解的天然高分子化合物

C．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏在蒸馏的方法获得苯甲苯等芳香族化合物

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al₁₃和Al₁₄，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是

A．Al13和Al14互为同位素

B．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑

C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

下列大小比较正确的是

A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C

B．碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na

C．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl

D．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小W＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

C．只含非金属元素的化合物一定是共价化合物，

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

下列装置或操作不能达到实验目的是

A．图2中的实验现象能证明非金属性：Cl＞C＞Si

B．图4可用于实验室制备并收集乙酸乙酯

C．图3中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体

D．图1中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl

为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有

① 二氧化碳也是一种重要的资源；② 光能或电能可以转化为化学能；
③ 燃烧时化学能可以转化为热能和光能；④ 无机物和有机物可以相互转化；
⑤ 化学变化中元素种类是守恒的．

A．①②③

B．①④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤

Ⅰ.有下列各组物质；

A．O2和O3（臭氧）

B．12C和13C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

D．和

E、葡萄糖和果糖  
F、淀粉和纤维素   
G、液氯和氯气
（1）______组两物质互为同位素
（2）______组两物质互为同素异形体
（3）______组两组物质互为同分异构体    
（4）______组中的物质是同一物质
Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空

（1）120℃时，1体积烃与足量O₂混合，完全燃烧后恢复到原温度和压强测得反应前后体积不变的是______；等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O₂最多的是________（填字母序号）
(2) 能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_______________（填序号）
①D不能使酸性KMmO₄溶液褪色②D中碳碳键的键长键能都相等③邻二元取代只有一种④间二元取代只有一种⑤在一定条件下D与H₂发生加成反应生成环已烷
由以上事实可以说明D中的碳碳键是_______________________。

Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．
某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；
（2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是___．
（4）F装置所起的作用______．
Ⅱ. 有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：

（1）在原溶液中一定存在的离子有______；
（2）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L^﹣1，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____mol•L^﹣1．