1.综合题- (共5题)
1.
煤的气化主要生成CO、H2等，其中CO、H2是用途相当广泛的化工基础原料。但煤的气化获得的化工原料气中常含有少量羰基硫（COS)，能引起催化剂中毒、大气污染等。
（1）COS的电子式为_____________________。
（2）下图是1molCO和lmolNO2反应生成两种气态氧化物过程屮能量变化示意图。已知14克CO参加反应时转移电子数为NA。写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）在某一恒温、恒容的密闭容器中发生以下反应：Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。下列说法正确的是__________。
A．该反应的反应热△H<0
B．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的浓度增大
D．当v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衝状态
（4）工业上采用CO与H2反应合成甲醇，反应如下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在T℃时，将2molCO和amolH2充入2L的恒容密闭容器中充分反应，l0min后反应达到平衡。已知v(CH3OH)=0.05mol•L-1•min-1，且CO和H2的转化率相等。
①H2的转化率为_________________，反应未开始时的容器内气体压强P1与反应达平衡时压强P2的比值为__________________。
②以甲醇燃料电池为电源，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。阳极的电极反应式为_______________。
（5）甲醇可制备二甲醚：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g)，K ="1" （300℃测定）。
①在300℃时，测得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应的v正__________v逆（填“〉”、“〈”或“=”〉，你的分析理由是___________________。
②二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×l05Pa测定）：
Ⅰ：CH3OCH3(g)+H2O(1)
2CH3OH(1)△H>0
Ⅱ：CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0
Ⅲ：CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0
Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，
你认为反应控制的最佳温度应为__________。
A． 300〜350℃ B． 350〜40℃ C． 400〜450℃ D． 450〜500℃
（1）COS的电子式为_____________________。
（2）下图是1molCO和lmolNO2反应生成两种气态氧化物过程屮能量变化示意图。已知14克CO参加反应时转移电子数为NA。写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）在某一恒温、恒容的密闭容器中发生以下反应：Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。下列说法正确的是__________。A．该反应的反应热△H<0
B．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的浓度增大
D．当v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衝状态
（4）工业上采用CO与H2反应合成甲醇，反应如下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在T℃时，将2molCO和amolH2充入2L的恒容密闭容器中充分反应，l0min后反应达到平衡。已知v(CH3OH)=0.05mol•L-1•min-1，且CO和H2的转化率相等。①H2的转化率为_________________，反应未开始时的容器内气体压强P1与反应达平衡时压强P2的比值为__________________。
②以甲醇燃料电池为电源，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。阳极的电极反应式为_______________。
（5）甲醇可制备二甲醚：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g)，K ="1" （300℃测定）。①在300℃时，测得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应的v正__________v逆（填“〉”、“〈”或“=”〉，你的分析理由是___________________。
②二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×l05Pa测定）：
Ⅰ：CH3OCH3(g)+H2O(1)
2CH3OH(1)△H>0Ⅱ：CH3OH(1)+H2O(1)
CO2(g)+3H2(g)△H>0Ⅲ：CO(g)+H2O(1)
CO2(g)+H2(g)△H<0Ⅳ：CH3OH(l)
CO(g)-2H2(g)△H>0工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，
你认为反应控制的最佳温度应为__________。
A． 300〜350℃ B． 350〜40℃ C． 400〜450℃ D． 450〜500℃
2.
A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。有关物质的转化关系如图所示：
已知：（其中R是烃基）
①
2RCOOH ②RCOOH
RCH2OH
请回答以下问题：
（1）G的名称为____________________。
（2）B中官能团的名称是______________，④的反应类型是_______________。
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：_______________。
（4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为_____________________________。
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式___________________。
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：__________________________。
A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。有关物质的转化关系如图所示：
已知：（其中R是烃基）
①
2RCOOH ②RCOOHRCH2OH请回答以下问题：
（1）G的名称为____________________。
（2）B中官能团的名称是______________，④的反应类型是_______________。
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：_______________。
（4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为_____________________________。
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式___________________。
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：__________________________。
3.
氮元素是自然界最丰富的元素，在化学中有很重要的地位。回答下列问题：
（1）基态氮原子的价层电子轨道表达式为_______________________。第二周期的元素中，第一电离能比氮元素的第一电离能小的元素共有__________种。
（2）预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征五号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CIUXNH：中N’原子的杂化方式为__________。
（3）利用价层电子互斥理论解释NH3的立体构型为三角锥形的原因：__________________________。与NH3互为等电子体的离子为__________（填化学式，举一例即可）。
（4）在CuSO4溶液中加过量氨水后，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_______________________实验。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ键的数目为__________。
（5）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为__________。若立方氮化硼的密度为ρ g/cm3，氮化硼的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA。如果硼原子的半径为r pm，则硼原子的空间利用率为__________。（用含有ρ、M、NA、r的式子表示）
氮元素是自然界最丰富的元素，在化学中有很重要的地位。回答下列问题：
（1）基态氮原子的价层电子轨道表达式为_______________________。第二周期的元素中，第一电离能比氮元素的第一电离能小的元素共有__________种。
（2）预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征五号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CIUXNH：中N’原子的杂化方式为__________。
（3）利用价层电子互斥理论解释NH3的立体构型为三角锥形的原因：__________________________。与NH3互为等电子体的离子为__________（填化学式，举一例即可）。
（4）在CuSO4溶液中加过量氨水后，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_______________________实验。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ键的数目为__________。
（5）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为__________。若立方氮化硼的密度为ρ g/cm3，氮化硼的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA。如果硼原子的半径为r pm，则硼原子的空间利用率为__________。（用含有ρ、M、NA、r的式子表示）
4.
氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3•H2O)。
（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是_____________________________________________。
（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_______________。用___________（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
（3）A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________。
（5）写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。
（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3•H2O为弱碱（其余实验用品自选）_______________________________________________________________。
（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是_____________________________________________。
（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_______________。用___________（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。
| A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 | B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低 |
| C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 | D．当 pH="11.0" 时，K(NH3•H2O)约为2.2×10-5 |
（3）A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________。
（5）写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。
（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3•H2O为弱碱（其余实验用品自选）_______________________________________________________________。
5.
海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。
（1）请列举海水淡化的两种方法__________、__________。
（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为______________________，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是__________。
（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_____________________________。
（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式__________________________________________。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是__________（选填编号字母）。
（5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg(OH)2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是__________________________。
（1）请列举海水淡化的两种方法__________、__________。
（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为______________________，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是__________。
（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_____________________________。
（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式__________________________________________。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是__________（选填编号字母）。
| A．Cl2 | B．N2 | C．H2 | D．空气 |
2.单选题- (共6题)
6.
下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性 |
| B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．有机物CH2=CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应 |
| D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种（不包含立体异构） |
7.
化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的是（ ）
| A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应 |
| B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 |
| C．汽车尾气中由于汽油不完全燃烧生成的氮氧化物会造成光化学烟雾 |
| D．脂昉、蛋白质、纤维素和淀粉都属于高分子化合物 |
8.
（题文）有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是
| A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 | B．C极易溶于B中，溶液呈碱性 |
| C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 | D．A和C能发生氧化还原反应 |
9.
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是
| A．一定有SO32- 离子 | B．一定有CO32- 离子 |
| C．Cl- 离子一定存在 | D．不能确定HCO3- 离子是否存在 |
10.
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 测定等浓度的NaCO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者大 | 非金属性：S > C |
| B | 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 不能确定原溶液中 含NH4- |
| C | 将HI溶液与CC14溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置 | 下层液体显紫红色 | 氧化性：Fe3+> I2 |
| D | 将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2，悬浊液，并加热 | 无砖红色沉淀 | 淀粉未发生水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：8
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0