下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；
②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；
③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。
下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤

世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H₂O(g)。已知：
C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－394 kJ·mol^－1
2C(石墨，s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1
则CO还原H₂O(g)的热化学方程式为__________________。
(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________。
(3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO₄)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________。

(4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉­KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______(填化学式)溶液，该离子交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________。

大气污染问题日益引起全民关注．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca（NO₂）₂

硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．
CaSO₄可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO₂被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO₄，该过程中转移的电子数目为___________。
③Ca（NO₂）₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca(NO₂)₂的化学方程式_________________．
（3）人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括___________和H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑。
简述CO₃^2-在阴极区再生的原理___________。
③再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．