煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
(1)已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的标准燃烧热分别为－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。请写出CH₃OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

 
①由表中数据判断ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，4 min达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，此时的温度为_____，则反应速率v(H₂)＝__________。
(3)T ℃时，在t₀时刻，合成甲醇反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小为原来的，在t₂时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t₁～t₂时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。__________

(4)如果用CH₃OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式：_____________________________________________________。