某原电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是

A．氧气在正极发生还原反应	B．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
C．该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大	D．若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol

目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳(阴)离子交换膜不允许阴(阳)离子通过。则下列叙述中错误的是(　　)

A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生

B．图中a为阴离子交换膜

C．使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和Cl2，阻止二者之间的反应

D．电解时往Ⅲ区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变红后褪色

关于如图所示装置的说法正确的是（  ）

A．溶液中的Cu2+移向N 极	B．该装置将电能转变为化学能
C．若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒	D．N极发生还原反应

某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→→电极I

B．电极I发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是( )

A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

B．验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe－3e－＝ Fe3＋

下列反应中，属于加成反应的是（   ）

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

下列说法正确的是  (   )
A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 
C. 葡萄糖和果糖都能发生银镜反应
D. 必需氨基酸人体不能合成

[2016全国Ⅲ]下列有关实验的操作正确的是

	实验	操作
A．	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B．	排水法收集KMnO4分解产生的O2	先熄灭酒精灯，后移出导管
C．	浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D．	CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

 
A. A B. B C. C D. D

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：
（1）电源的N端为_________极；
（2）电极b上发生的电极反应为______________________________________；
（3）电极f上生成的气体在标准状况下的体积______________；
（4）电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是____________________；
（5）电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液__________；乙溶液____________。

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：
（1）h元素的名称是_________，九种元素中金属性最强的是_________（填元素符号）。
（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________（填化学式）。
（3）b、c、d、e的原子半径依次___________（填增大或减小）。
（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是_________（填氢化物的化学式）。
（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________。

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。
（3）根据流程图可知 可循环利用的物质是______________________________。
（4）Mg与CO₂反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出Mg与CO₂反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目：____________________________________________________。
（5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到 Fe₂(SO₄)₃溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为____________________________________。

硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。
（2）实验中要配制0.5mol/L H₂SO₄溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。
Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na₂S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO₄溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。
（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO₂，①、②、③处发生的变化分别说明SO₂具有_______、________和__________(填SO₂表现出的性质)。
（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO₂生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。