［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称为异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

已知在浓H₂SO₄存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如 CH₃CH₂—OH＋HO—CH₂CH₃CH₃CH₂—O—CH₂CH₂＋H₂O。用浓 H₂SO₄跟分子式分别为CH₄O和C₃H₈O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的有机物的种类有

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A．卤代羧酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇钠

下述实验能到达预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器	研究压强对化学平衡移动的影响
B	在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏	除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C	用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤	提纯Fe (OH)3胶体
D	往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤	除去CuCl2溶液中FeCl2杂质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。下列说法不符合该主题的是(   )

A．利用农作物秸秆制取乙醇

B．回收地沟油，制备生物柴油

C．焚烧废旧塑料，防止白色污染

D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

（1）硫醇是巯基（–SH）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物相似。某些硫醇类化合物具有葱蒜等特殊香味，常用作食用香精。
① 巯基（–SH）的电子式是________________。
② 请写出乙硫醇（C₂H₅SH）与钠反应的化学方程式________________。
（2）写出下列物质的结构简式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷
_______________________________。
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
______________________________________。
（3）某烃的相对分子质量为56，其中碳的质量分数为85.7%，氢的质量分数为14.3%， 则该烃的分子式是__________。该烃有多种同分异构体，其中一种能使Br₂/CCl₄溶液褪色且具有顺反异构。请写出其反式结构的结构简式____________________。
（4）高聚物的单体为__________________。

A．CH2=CH–CH2CH3	B．CH2=C(CH3)2
C．CH2=CH2	D．CH2=CHCH3

[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用  形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是    。
（3）CS₂分子中，共价键的类型有    ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于    晶体。
碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接    个六元环，每个六元环占有  个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

燃煤能排放大量的 CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO₂、CO、CO₂ 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（______）
a．PM2.5空气中形成了胶体
b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质
c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质
d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O
已知：CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）△H＝－a kJ·mol^－1；
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  △H＝－b kJ·mol^－1；
H₂O（g）＝ H₂O（l）  △H＝－c kJ·mol^－1；
CH₃OH（g）＝ CH₃OH（l）  △H＝－d kJ·mol^－1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为________________________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H₂（g）  CH₃OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a．H₂ 的消耗速率等于 CH₃OH 的生成速率的 2 倍
b．H₂ 的体积分数不再改变
c．体系中 H₂ 的转化率和 CO 的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较 A、B 两点压强大小 P_A__________P_B（填“＞”“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H₂，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝____L。
（4）SO₂ 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：______________________________；
②当甲中消耗2.24 L O₂（标准状况）时，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。