已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。

（1）E __________________（填“能”或“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色。
（2）D分子中的官能团名称是__________________。
（3）请写出B和CuO加热生成C的化学方程式：__________________。
（4）下列说法正确的是__________________（填序号）

A．乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污

B．C常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体

C．分别取相同质量的C和D，完全燃烧，耗氧量相同

D．反应②和④的反应类型相同

环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸。


请回答：
（1）化合物C的结构简式是__________________。
（2）下列说法中不正确的是__________________ 。

A．化合物A能与NaHCO3溶液反应

B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化学式为C6H8O4

D．1 mol化合物B与足量金属钠反应能生成1 mol氢气

（3）写出D + E → F的化学方程式：__________________。
（4）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，写出化合物X满足下列条件的所有同分异构体的结构
简式：__________________
① 能使FeCl₃溶液变紫色；
② 含有丙烯醛中所有的官能团；
③ ¹H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子。
（5） 以1,3-丁二烯和E为原料可制备环戊基甲酸（ ），请你选用必要试剂，设计该合成路线。__________________

下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ）

A．a电极是正极

B．b电极的电极反应为：4OH－- 4e－＝2H2O + O2↑

C．电子从a电极经由电解液传递到b电极

D．氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

下列说法不正确的是（ ）

A．核素14C的中子数是6

B．35Cl和37Cl互为同位素

C．O2和O3互为同素异形体

D．CH3CH2O H和CH3OCH3互为同分异构体

下列说法正确的是（ ）

A．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键

B．乙酸和软脂酸互为同系物

C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐

D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色

下列说法正确的是（ ）

A．油脂属于高分子化合物，是混合物

B．在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）

A．可以形成化合物ZY3	B．非金属性：Z > Y
C．最高化合价：Z > X	D．Y和W形成的单质都有较强的氧化性

下列说法正确的是（    ）

A．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物

B．Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键

C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）

A．

B．

C．

D．

下列实验操作正确的是（ ）
①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

A．①④

B．③④

C．②④

D．①③

工业上可用软锰矿(主要成分是MnO₂)和黄铁矿(主要成分是FeS₂)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工艺流程如下： 

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca²⁺、Cu²⁺等杂质（CaF₂难溶）。
下列说法不正确的是
A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO₂＋2Fe^2＋＋4H^＋==2Fe^3＋＋Mn^2＋＋2H₂O
C. 副产品A的化学式(NH₄)₂S
D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是过滤、洗涤、干燥

下列说法不正确的是（ ）

A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂

C．碳酸钠可用于中和胃酸过多

D．氢氧化铁胶体能用于净水

下列叙述正确的是（ ）

A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等

C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等

D．吸热反应必须要加热才能发生

下列说法正确的是（ ）

A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰

C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备 CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①Ce⁴⁺能与F^-结合成[CeF_x]^(4-x)+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________。
（2）“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺ +n(HA)₂Ce·(H_2n-4A_2n)+4H⁺。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为__________________；下图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c(SO₄^2-)，D随起始料液中c(SO₄^2-)变化的原因：__________________ 。

（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺。H₂O₂在该反应中作__________________ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为__________________。
（4）“氧化”步骤的化学方程式为___________________ 。
（5）取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO₂的质量分数为__________________。

某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS₂，其余多为脉石（SiO₂）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：

已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体。
②亚硫酸易被氧化：2H₂SO₃ + O₂ ＝ 2H₂SO₄
请回答下列问题：
（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：__________________。
（2）请指出该装置的一个不足之处：___________________。
（3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO₂和SO₄^2-___________________。