化合物A(分子式为C₆H₆O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：①
② （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
③F和D互为同分异构体
（1）写出A的名称：________________。
（2）能用于检验A中官能团的试剂是____________。
a．Na b．NaOH    c．Na₂CO₃ d．溴水 e．FeCl₃
（3）G是常用指示剂酚酞，G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称：________。
（4）分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：
A→B：________________________________________________；
E→F：________________________________________________；
（5）符合下列条件的B的同分异构体共_______种。
①能发生银镜反应 ②分子中不含环状结构
写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______。（写出一种即可）

M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z²⁺的外围电子数是W⁺的外围电子数的一半，W⁺没有未成对电子。请回答下列问题：
(1)W⁺的外围电子排布图为__________。
(2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。
(3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。
(4)在上述元素形成的微粒中，和MR₂互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY₃分子的空间构型是__________。
(5)MR₂晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR₂分子或一个W原子）。

①在MR₂晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝³(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，不必计算结果)。
②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S^2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z²⁺填充在正四面体空隙中，则Z²⁺的填充率(填充Z²⁺的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。

甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该装置能将电能转化为化学能
B. 电子由甲电极经导线流向乙电极
C. 负极的电极反应式为：CH₃OH＋6OH^－－6e^－CO₂＋5H₂O
D. b口通入空气，c口通入甲醇

下列说法正确的是（    ）

A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B．苯甲酸的结构简式为

C．利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车

D．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种

下列有关实验的说法中正确的是（ ）

A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3

B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验

C．图丙可除去CO2种混有的HCl气体

D．图丁可制得并分离出乙酸乙酯

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<R

B．氢化物的稳定性：Y<Z

C．M的氢化物常温常压下为气体

D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B．压缩天然气、液化石油气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10‑6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

D．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅

闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质）是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

已知：
（I）相关金属单质的熔沸点

金属单质	Zn	Fe	Cu	Cd
熔点 (K)	693	1812	1356	594
沸点 (K)	1180	3023	2840	1040

 
（II）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Cd2+
开始沉淀pH	l.l	5.9	4.7	6.9
完全沉淀pH	3.2	8.9	6.7	9.6

 
请回答下列问题:
（1） 步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。
（2）步骤④中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为____左右。
（3）步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是_____________________________。
（4）写出步骤⑧中反应的离子方程式___________________________（任写一个）
（5）步骤⑨以Pt为电极进行电解，阴极的电极反应方程式为________________。
（6）分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为___________。

三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO₄·H₂O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：常温下PbSO₄的溶解度比PbCO₃的溶解度大
请回答下列问题：
（1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和_________（填化学式）。
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为__________________。
（3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。
（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。