有机物A（C₁₁H₁₂O₅）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO₃反应生成1 mol CO₂；④遇FeCl₃溶液不显色。A有如图所示转化关系：

已知：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称_____________________，H的分子式为_____________________。
（2）由C生成G的反应类型是____________________。
（3）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为___________________。
（4）①写出C→D反应的化学方程式__________________________________________；
②写出I→J反应的离子方程式__________________________________________。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H₂，共有__________种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是_________________________（写结构简式)。

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）E在周期表中位于__________区，E⁺的电子排布式为__________________________。
（2）D元素原子的价层电子排布图为___________________，A₂D₂的电子式为____________，分子中D原子杂化类型为______________。
（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为___________________________，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。
（4）C₂A₄在碱性溶液中能够将ED还原为E₂D，已知当1mol C₂A₄完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：___________________。
（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和N_A的式子表示）。

NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为_________________________。
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①往滤液Ⅱ中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为___________________。
②调滤液ⅡpH的目的是_____________。
③检验Fe³⁺是否除尽的操作和现象是_________________________________。
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是______________________。
（4）得到的NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO₄·6H₂O晶体。
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到_________(描述实验现象)时，则停止加热。
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行_________操作。（填序号）

A．蒸馏

B．分液

C．重结晶

D．过滤

一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（   ）

A．电流由电极A经外电路流向电极B

B．电池工作时，OH－向电极B移动

C．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

D．电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY₂，Z⁺与Y^2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）

A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族

B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性

D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3·H2O能大量共存
C	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4	在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
D	向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中存在NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（   ）

A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期

B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率

C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机

D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：①Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂ = S₄O₆^2- + 2I^- 。
（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃·5H₂O

①打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是_____。“停止C中的反应”的操作是____________________。
③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）_____________溶液，其作用是__________________。
（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

 
①滴定时，达到滴定终点的现象是______________________________。
②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是___________（用百分数表示，且保留1位小数）。
③下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I₂的标准液
B.滴定前盛放Na₂S₂O₃溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取I₂标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数