氯吡格雷(clopidogrel，1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据不同原料，该药物合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下图所示:

（1）分子A中非含氧官能团的名称为__________。
（2）X 的结构简式为__________。
（3）分子C 可在一定条件下反应生成一种含有3 个六元环的产物，写出该反应的化学方程式__________。
（4）D-E的反应类型是__________。
（5）A的所有同分异构体( 不包括A )中，同于芳香族化合物的有__种。
（6）已知: ，则由甲醇和乙醇为原料制备化合物涉及的反应类型有_________ (填编号)，写出制备化合物最后一步反应的化学方程式_________。
①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应

2Zn(OH)₂·ZnCO₃ 是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂( 主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子) 为原料制备2Zn(OH)₂·ZnCO₃ 的工艺流程如下图所示:

请回答下列问题:
（1）若(NH₄)SO₄ 和NH₃·H₂O 的混合溶液呈中性，则溶液中的c(NH₄⁺)____2c(SO₄^2-)( 填“>、“<”或“=”)。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是__________(任写一种)。
（3）适量S^2-能将Cu²⁺等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行?_____[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10^-24.Ksp(CuS)=1.3×10^-36]
（4）“沉锌”的离子方程式为________________。
（5）“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式为___________。

某研究性学习小组查阅资料得知：铁盐能蚀刻银，因此可用于制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:
[制备银镜] ①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中
②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用
[溶解银镜]分别向两支试管中加入5mL Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃溶液

编号	a	b
试剂	0.1mol/LFe(NO3)3	c mol/LFe2(SO4)3
现象	银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀	银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生少许白色沉淀

 
（1）表格中c 的值应为_______。
（2）a、b中均检出含有Fe²⁺，说明Fe³⁺具有氧化性，a 中Fe³⁺氧化Ag 的离子方程式为__________。
（3）你认为b 中的沉淀为___(填名称)。
（4）有同学猜测在a 中的酸性条件下NO₃^-氧化了银，他的理由是__________。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:
①测pH：测得实验a 中所用Fe(NO₃)₃溶液的pH=2
②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是__________。取5mL 此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是__________。
A.0.01mol/L硝酸溶液
B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液
C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液
（5）a 中白色沉淀的成分可能是AgNO₂。已知AgNO₂能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式__________。

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃ 和K₂CO₃ 为电解质、以CH₄为燃料，该电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．电极a为负极，发生氧化反应	B．CO32-向正极移动
C．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-	D．此电池在常温下也能工作

A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D、C 和E分别同主族，E的原子序数是C的2倍，B的最外层电子数是A的4倍，下列叙述正确的是
A. A与B形成的化合物在常温下均为气态
B. A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质
C. 一定条件下，D的单质可能具有氧化性
D. E的原子半径小于D的原子半径

有一种由NaC1O₂、NaC1O₃和NaClO₄组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为

A．25.9%

B．23%

C．41.5%

D．无法计算

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是

A．向FeI2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2I-+ Cl2=l2+2Cl-。则向FeBr2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2Br-+C12=Br2+2Cl-

B．实验室可用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，则浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体

C．可电解熔融NaCl制取金属钠，也可电解熔融MgCl2制取金属镁

D．常温下碱溶液pH>7,则常温下pH>7的溶液也一定是碱溶液

下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是

A. 除去NO中的NO2	B. 铁制品表面镀锌	C. 配制一定浓度的硫酸	D. 鉴定Fe3+

 
A. A B. B C. C D. D

向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO₂气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO₂的溶解)

A. ①中通入的CO₂最少    B. ③中的溶质只有Na₂CO₃
C. 有两种溶质的是②和③    D. 若④中OA>2AB,则有c(NaHCO₃)<c(Na₂CO₃)