1.综合题- (共3题)
1.
甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3="-483.64" kJ/mol，则△H2=_______。
(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。
(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。
II.甲醛的用途
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。
(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。
Ⅲ.甲醛的检测
(6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3="-483.64" kJ/mol，则△H2=_______。
(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。
(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。
II.甲醛的用途
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。
(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。
Ⅲ.甲醛的检测
(6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。
2.
碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，工艺流程如下 :
(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件实验，结果如下表所示:
则实验中应选择的条件为_______________，原因为_______________。
(3)工艺( I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。
(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_______________。
(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施的优点为________________。
②滤渣3中若含Au和Ag,可用__________将二者分离。(填字母)
(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件实验，结果如下表所示:
则实验中应选择的条件为_______________，原因为_______________。
(3)工艺( I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。
(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_______________。
(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施的优点为________________。
②滤渣3中若含Au和Ag,可用__________将二者分离。(填字母)
| A．王水 | B．稀硝酸 | C．浓氢氧化钠溶液 | D．浓盐酸 |
3.
【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF3与NH3 的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3。
(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF3与NH3 的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3。
2.单选题- (共6题)
4.
下列关于有机化合物说法正确的是
A．有机物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷 |
| B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 |
C．有机物 中可能共面的原于数最多有17个 |
D．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，分别与足量H2反应后的产物也不是同系物 |
6.
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
| A．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 |
| B．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸 |
| C．食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 |
| D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品 |
7.
前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小W |
| B．简单氢化物的热稳定性W>X |
| C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 |
| D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2