1.综合题- (共2题)
1.
镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。
（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。
（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4 使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。
（3）Ni2O3 不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。
（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2 +2NiO(OH)
2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________。
（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:
步骤I:取0.2 mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3 溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni 水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:
①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12 LN2 和CO2 的混合气体( 已换算成标准状况)。
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。
通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。
（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。
（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4 使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。
（3）Ni2O3 不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。
（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2 +2NiO(OH)
2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________。（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:
步骤I:取0.2 mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3 溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni 水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:
①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12 LN2 和CO2 的混合气体( 已换算成标准状况)。
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。
通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。
2.
硫酰氯( SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体，熔点为-54.1℃，沸点为69℃，在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):
回答下列问题:
（1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C 装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。
（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。
（3）装置C的作用是____________；装置B 和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2 和Cl2 达到最佳反应比例。
（4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。
（5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7 g硫酰氯放出热量1940 J，写出该反应的热化学方程式: ________________。
回答下列问题:
（1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C 装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。
（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。
（3）装置C的作用是____________；装置B 和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2 和Cl2 达到最佳反应比例。
（4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。
（5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7 g硫酰氯放出热量1940 J，写出该反应的热化学方程式: ________________。
2.单选题- (共8题)
3.
锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属银、熔融硫和多硫化锂分别作两个电极的反应物，固体Al2O3 陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列关于其说法错误的是
| A．放电时，电极B为正极 |
| B．充电时内电路中Li+的移动方向为从B到A |
| C．该电池的适宜工作温度应该在Al2O3 的熔点和沸点之间 |
| D．充电时，阳极反应为Sx2--2e-=xS |
4.
宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是( )
| A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 |
| B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 |
| C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 |
| D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 |
5.
空气阴极祛制备H2O2是一种环境友好型制备方法，装置如图所示，下列说法错误的是
| A．b为直流电源的负极 |
| B．本装置使用的交换膜为阳离子交换膜 |
| C．通入空气的电极反应式可能为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- |
| D．若生成17g双氧水，则需要通入含11.2 LO2 的空气 |
6.
X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y单质为无色气体，性质稳定，常用作保护气；Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
| A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X |
| B．元素X、Y和Z可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物 |
| C．化合物YX3水溶液能导电，所以YX3属于电解质 |
| D．工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质 |
7.
清华大学科学家将古老的养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合，获得了更加牢固的蚕丝纤维，其延展性、抗拉强度显著提高，通过高温加热碳化还可显著提高导电性。下列有关说法正确的是
| A．石墨烯具有良好的导电性能，所以石墨烯基锂电池具有独特优势 |
| B．蚕丝纤维属于纯净物 |
| C．石墨烯属于烯烃 |
| D．蚕丝纤维加热碳化后具有导电性是因为所有碳单质都具有良好的导电性 |
9.
“稀土之父“徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是
| A．固态CO2俗称干冰，大量排放易造成温室效应 |
| B．碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质 |
| C．CO会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效防止中毒 |
| D．NO自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指:高压放电情况下，N2和O2生成NO |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0