[化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________，结构中有 ___种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________
(5)配合物[Cu(CH₃C≡N)₄]BF₄中碳原子杂化轨道类型为______，BF₄^-的空间构型为_________________ 。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm³,N_A是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。

工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺;某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1:

己知:I.Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀(c≦1.0×10^-5mol/L)时pH分别为3.6和5;
Ⅱ.Cr₂O₇^2-还原产物为Cr³⁺。
(1)步骤2调节pH=3.6的目的为______,“微热”的作用为_______。
(2)Na₂SO₄和Na₂Cr₂O₇的溶解度随温度变化曲线如图2,操作B的方法为_________.

A.蒸发结晶、趁热过滤    B.蒸发浓缩，降温结晶，过滤
(3)步骤5中酸C不能选择硝酸的理由为____________，酸化、还原过程发生反应的离子方程式为_______，若将该反应设计为原电池(惰性电极)，则负极的电极反应式为_______。
(4)Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]=_______
(5)为了测定步骤3的滤液中Na₂Cr₂O₇的浓度，进行步骤如下:
I.取100mL滤液;
Ⅱ.用cmol/L的标准KMnO₄酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液bmL;
Ⅲ.取bmL滤液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO₄溶液；则步骤3的滤液中Na₂Cr₂O₇的含量为_________mol/L。

氨气能与金属氧化物(M_xO_y) 反应生成M、N₂和H₂O,根据测定出H₂O的量可推出金属M的相对原子质量，某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题:

(1)按气流方向，正确的装置接口顺序为c_________ (填序号，装置可重复使用)。
(2)装置D中盛放的药品名称为______,装置C的作用是_______.
(3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg,完全反应后，测得D中生成水的质量为wg.则M的相对原子质量为_____(用含x、y z、w的式子表示)。
(4) 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进:_________.
(5) 某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH;的催化氧化实验研究，其中装置D盛放的药品为Na₂O₂。
①装置B中盛放的药品为________.
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________
③验证有NO生成的反应现象为_________,E中发生反应的化学方程式为____________

一种碱性“二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH₃OCH₃ + 3O₂ + 4OH^-  ="==" 2CO₃^{2 -} + 5H₂O,下列说法不正确的是

A．电池正极可用多孔碳材料制成

B．电池负极发生的反应为: CH3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO32- + 12H+

C．理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍

D．电池工作时，OH- 向电池负极迁移

溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是

A．金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重

B．电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+

C．可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑

D．铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新

某有机物的结构简式为:  ,下列说法正确的是

A．该有机物含有4种官能团

B．该有机物能发生加成、水解反应

C．该有机物所有原子都可能在同一平面内

D．该有机物苯环上的一氯取代物有5种

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物
B. 化合物BD₂是直线型分子，若遇E 同周期的金属单质着火均可用BD₂灭火
C. 化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点
D. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO₃溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀

实验室欲制取适量NO₂气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

A．

B．

C．

D．

下列有关实验操作正确的是

选项	实验	操作
A	配制Fe(NO3)2溶液	将Fe(NO3)2溶于稀硝酸中，再加水稀释到所需浓度
B	证明苏打溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的苏打溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色
C	检验加碘食盐中含有碘元素	取少量加碘食盐配成溶液，然后滴加淀粉溶液，观察溶液颜色
D	确定H2SO3和H2CO3酸性强弱	将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液pH,比较pH大小

 

A．A

B．B

C．C

D．D

中华民族有着5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是

A．炼丹术

B．造纸术

C．制火药

D．浣丝绸