1.综合题- (共5题)
1.
燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下：
反应I: NO(g)+O3(g)
NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1="3.2" kJ/mol.
反应Ⅱ：SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2=" 58" kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g) 请回答：
(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模拟烟气和2.0 molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。
②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%，则体系中剩余O3的物质的量是______mol。
③下列说法正确的是_______。
(3)150℃条件下，向反应器中充入含1molNO、1molSO2的模拟烟气，在图2中分别画出NO和SO2的物质的量随O3量的变化曲线。________
(4)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_______。
反应I: NO(g)+O3(g)
NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1="3.2" kJ/mol.反应Ⅱ：SO2(g))+ O3(g)
SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2=" 58" kJ/mol已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O3(g)
3O2(g) 请回答：(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模拟烟气和2.0 molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。
②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%，则体系中剩余O3的物质的量是______mol。
③下列说法正确的是_______。
| A．P点一定为平衡状态点 |
| B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 |
| C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 |
| D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫 |
(4)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_______。
2.
已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。
| A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 |
| B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上 |
| C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E |
| D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来 |
3.
某研究小组按下列合成路线合成镇痛药芬太尼：
已知：
请回答：
(1)化合物C的结构简式是________。
(2)下列说法正确的是_________。
(3)写出E→F的化学方程式__________________。
(4)写出符合下列条件的H的所有同分异构体________。
①含有
②含
结构，且此环上无其它支链
③苯环上的一氯代物只有2种
(5)已知：
，设计以环己酮(
)和苯胺(
)为原料合成有机物
（用流程图表示，其他无机试剂任选）。_____
已知：
请回答：
(1)化合物C的结构简式是________。
(2)下列说法正确的是_________。
| A．B→D的反应类型为加成反应 |
| B．F和G都能与碳酸氢钠溶液反应 |
| C．芬太尼的分子式为C19H23N2 |
| D．将A→C过程中的CH3OH改为C2H5OH，对芬太尼的结构无影响 |
(4)写出符合下列条件的H的所有同分异构体________。
①含有
②含结构，且此环上无其它支链③苯环上的一氯代物只有2种
(5)已知：
，设计以环己酮()和苯胺()为原料合成有机物（用流程图表示，其他无机试剂任选）。_____
4.
为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
5.
氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料，某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物质的部分性质如下：
请回答
(1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______（填化学式）。
(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是__________。
(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________。
(4)写出固体2洗涤的操作过程___________________。
(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________。
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物质的部分性质如下：
| 物质 | 溶解性 | 稳定性 | 酸碱性 |
| 氨基磺酸 | 溶于水、不溶于乙醇 | pH较低时发生水解生成NH4HSO4 | 强酸性 |
| 氨基磺酸镍 | 溶于水、乙醇 | 高于110℃时分解 | 酸性 |
请回答
(1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______（填化学式）。
(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是__________。
(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________。
(4)写出固体2洗涤的操作过程___________________。
(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________。
2.计算题- (共1题)
6.
侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算：
(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
请计算：
(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
3.单选题- (共12题)
7.
镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是
| A．通入氧气的电极为正极 |
| B．放电时，溶液中的OH-由正极移向负极 |
| C．负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 |
| D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol |
9.
下列说法正确的是
| A．相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷 |
| B．相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同 |
| C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同 |
| D．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 |
10.
下列说法正确的是
| A．葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2 |
| B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料 |
| C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中 |
| D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯 |
11.
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是
| | W | X | |
| Y | | | Z |
| A．原子半径大小：Y>Z>X>W |
| B．Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4 |
| C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
| D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物 |
12.
下列说法不正确的是
| A．C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素 |
| B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同 |
| C．CH3OH与CHOCH3互为同系物 |
| D．N3与N2互为同素异形体 |
13.
下列说法正确的是（ ）
| A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 |
| B．MgF2晶体中存在离子键和共价键 |
| C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 |
| D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
15.
下列说法正确的是
| A．容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器 |
| B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH |
| C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3 |
| D．用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 |
16.
ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 |
| B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+ |
| C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 |
| D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 |
17.
某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．气体A一定是混合气体 |
| B．沉淀A一定是H2SiO3 |
| C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 |
| D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2 |
4.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
计算题:(1道)
单选题:(12道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：5