氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物合成路线通常以2-氯苯甲醛为原料的合成，合成路线如下：

(1)下列关于氯吡格雷的说法正确的是___________。
A.氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应
B.氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应
C.lmol氯吡格雷含有5N_A个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH₂发生加成反应
D.氯吡格雷的分子式为C₁₆H₁₆ClNO₂S
(2)物质D的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。
(3)物质X的结构简式为_____________。
(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式__________，反应类型是______________。
(5)写出属于芳香族化合物A的同分异构体______________(不包含A )
(6)已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图__________________(无机试剂任选)。

铜镉渣主要含锌、铜、铁、铬(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1)

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

 
(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_______________________。
(2)操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为___________________(填化学式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入适量H₂O₂，发生反应的离子方程式为____________________。
②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______________，判断依据是_______________。
③若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。
请设计实验方案加以鉴别___________________________。
(4)处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为____________。除去工业废水中的Cd²⁺时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol·L^-1，溶液中c(Cd²⁺)=_____mol·L^-1 (已知25℃ ，Ksp(CdCO₃)=5.6×10^-12, Ksp(CaCO₃)=5.6×10^-9)。

如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A．该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极

B．该燃料电池工作时电路中通过1 mol电子时，消耗的O2的体积为5.6 L

C．Pt(a)电极的反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

D．该燃料电池工作时H＋由b极室向a极室移动，电解质溶液的pH增大

下列有关有机物的说法错误的是

A．溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳

B．甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应

C．分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种

D．蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应

化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是

A．加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化

C．向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

D．光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应

下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻	有黑色多孔的固体生成	说明浓硫酸只具有强氧化性
B	在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置	上层液体颜色比下层液体深	番茄色素在植物油中的 溶解度比在水中的大
C	木炭和浓硝酸加热，产生的气 体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生， 石灰水变浑浊	有NO2和CO2产生
D	向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na2SO4溶液	有白色不溶物析出	Na2SO4能使蛋白质变性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是

A．Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同

B．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料

C．五种元素的原子半径最大的为Z原子

D．Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O。
(1)利用吸硫装置A制取Na₂S₂O₃。

①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式_______________________。
②装置B的作用是检验装置中SO₂的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B 中溶液___________________。
③为了使SO₂尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________(写出一条即可)。
(2)从反应液中获得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的方法是_____________，减压抽滤，洗涤干燥。
(3)实验制得的Na₂S₂O₃·5H₂O产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验检测Na₂S₂O₃·5H₂O产品中是否存在Na₂SO₄杂质，简要说明实验操作现象和结论：__________________________。
(4)①Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取agKIO₃(相对分子质量：214)固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL
则c(Na₂S₂O₃)=________mol·L^-1 (列出算式即可)。
(已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，2S₂O₃^2-+I₂= S₄O₆^2-+2I^-)
②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是_______。

A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B．滴定终点时仰视读数

C．锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理

D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡