汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O₃===NO₂+O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是__________mol
②反应Ⅱ中，当n( NO₂)：n[CO(NH₂)₂]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________
（2）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，请写出生成等物质的量的NO₃^－和NO₂^－时的离子方程式____________________________________
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce⁴⁺在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S₂O₄^2一的电极反应式为_________________________________
（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂。ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm³（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)

A．电子流动方向为a→导线→b

B．H+经质子交换膜由右向左移动

C．放电一段时间b极附近pH不变

D．a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物与Br₂的四氯化碳溶液不反应
C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应
D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO₃反应放出CO₂的只有3种

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

A．分离乙醇和水

B．蒸发氯化铝溶液得到氯化铝晶体

C．用自来水制取少量蒸馏水

D．实验室制取少量乙酸乙酯

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y

B．化合物p中只存在离子键

C．最简单气态氢化物的稳定性：W>X

D．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是

A．为减少木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒

B．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

D．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

SO₂的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO₂的性质及回收利用等相关问题进行探究。
（1）用下图装置制备纯净的SO₂，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）

（2）用如图装置探究SO₂的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、FeCl₃溶液、淀粉-KI溶液、新制H₂S溶液。

操作步骤	实验现象	解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶	产生乳白色浑浊	+4价S有_______性
用注射器将_______溶液注入充满SO2的烧瓶	_______	+4价S有还原性，反应的离子方程式为_______

 
（3）工业上回收利用SO₂的一种途径是：

该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c₀mol·L^－1的(NH₄)₂SO₃溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH₄)₂SO₃的氧化率(α)。
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：______________________________________________________________________________
②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。