某化学学习小组学习电化学后。设计了下面的实验装置图(合上电键):

（1）电极名称，铜电极___(填写“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，银电极_____。
（2）丙池石墨电板上发生的电极反应式为_______，丁池中发生反应的离子方程式为_______。
（3）一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生______g固体。

（1）共建“带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是______(填标号)

（2）下列有关有机化合物的说法正确的是__________ (填标号，3分)
A.棱晶烷（）与苯互为同分异构体
B.分子式为C₈H₁₀的芳吞烃有3种不同的线构
C. 能发生取代、加成、氧化、水解等反应
D.丙烯酸(CH₂="CHCOOH)" 与山梨酸(CH₃CH="CHCH=CHCOOH)" 为同系物
（3）完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体1.12L (标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为_________(填标号，3分)
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4 :1

烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已如烃A在标准状况下的密度为1.16g/L,加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀。E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答:
（1）B中官能团的结构简式为_____，C中官能团的名称为______，E的核磁共振氢谱图中有_____组峰。
（2）写出化学方程式:
②____________；③__________。
（3）下列说法正确的是______ (填标号)。
a.C物质与金属制反应比水与金属钠反应更剧烈
b.有机物C、D、E可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
c.实验室制各E时，加入浓盐酸做催化剂
d.B能被酸性KMnO₄溶液氧化

（1）若某原子在处于能最最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²,则下列说法正确的是___(填标号)
A.该元戴原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元载原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层其有3个电子
（2）下列说法正确的是_______(填标号)
A.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
B.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C.H₂O分子中两个O-H键的键角为180°
D.所有分子中都含有共价键
（3）根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为____(填标号)
A.直线形   sp杂化 B.三角形   sp²杂化
C.三角锥形  sp²杂化 D.三角锥形 sp³杂化

据《朝闻天下》报道，河南驻马店发现特大天然碱，铅锌矿产资源。
试回答下列问题:
（1）在元素周期表中，铅与锗同主族，铅的周期数比锗大2。基态铅原子的价层电子排布式____，有_____个未成对电子。
（2）镓与锌同周期，原子序数比锌大1,锌的第一电离能大于镓的第一电离能。其原因是_____。
（3）天然碱的化学式Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O。CO₃^2-的立体构型是________；H₂O中O原子采取______杂化。
（4）金是贵重金属。冶企工业上，提取企的原理是2[Au(CN)₂]+ Zn=2Au+[Zn(CN)₄]^2-。
①与CN^-互为等电子体的离子有______(任写一种); HCN分子中σ键与π键数目之比为______。
②[Zn(CN)₄]^2-的配体是________。

钻酸锂电池成用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑。铝箔及少量Fe,可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mol/L)的pH如下表:

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

 
回答下列问题:
（1）LiCoO₂中，Co 元素的化合价为_______，滤液I的主要成分是______。
（2）已知: 氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺，“酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是______。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和____。
（3）酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是________。

（4）“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co²⁺+2(HA)₂ Co(HA₂)₂+2H⁺则反萃取过程加入的试剂X是_______。
（5）向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为__________。

现有的氦合成气，液休燃料合成气制各工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备复合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．O2和H2O均发生还原反应

B．膜Ⅰ侧相当于原电池的正极

C．膜Ⅱ侧发生的反应为： CH4+O2--2e-=2H2+CO

D．膜Ⅱ侧消耗CH4与膜Ⅰ侧生成H的物质的量之比为12

下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是

A．实验①，设计铜锌双液原电池

B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．实验③，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液

D．实验④，可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

次磷酸钴[Co(H₂PO₂)₂·6H₂O]可用于化学电镀，共饱和溶液的pH约为6；利用电渗析法可在产品室析出高纯[Co(H₂PO₂)₂·6H₂O]电渗析原理如图所示。则阳离子交换膜有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为

A．析氢腐蚀

B．吸氧腐蚀

C．化学腐蚀

D．置换反应

在蒸发皿中加热燕干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是

A．碳酸氢钠

B．硫酸镁

C．氯化铝

D．高锰酸钾

实验室采用HCl气体“置换“除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl].下列说法不正确的是

A．恒压漏斗的作用是平衡气体压强

B．在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

C．管式炉Ⅰ采用的升温方式是阶段式升温

D．实验时，应先徽去管式炉Ⅰ，再撒去管式炉Ⅱ

相同体移的c(H⁺)=10^-2mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是

A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同

B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液

C．若两种溶液中锌均有剩余。则两者产生等量的氢气

D．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气