1.综合题- (共4题)
1.
某高中化学兴趣小组设计合成高分子材料
已知：
①A的相对分子质量为92；
②根据结构分析得知同一碳原子上连接两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮；
③D可与新制的氢氧化铜反应；
回答下列问题：
（1）A的结构简式为：___________，B的名称为___________，由B生成C的反应类型是：___________。
（2） 由C生成D的化学方程式为：____________________________，反应过程中生成不稳定的中间产物结构简式为：___________。
（3）写出D转化为E的流程示意图：___________ (示例
)
（4）E合成高分子材料的化学反应方程式：_________________________________。
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
①仅含有苯环，无其他环状结构；
②苯环上只有两个取代基；
③能使三氯化铁溶液显紫色；
④ 含有
的结构；
其中核磁共振氢谱表明分子中有六种氢，能发生银镜反应且其峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1
请写出其结构简式为：________________________。
已知：
①A的相对分子质量为92；
②根据结构分析得知同一碳原子上连接两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮；
③D可与新制的氢氧化铜反应；
回答下列问题：
（1）A的结构简式为：___________，B的名称为___________，由B生成C的反应类型是：___________。
（2） 由C生成D的化学方程式为：____________________________，反应过程中生成不稳定的中间产物结构简式为：___________。
（3）写出D转化为E的流程示意图：___________ (示例
)（4）E合成高分子材料的化学反应方程式：_________________________________。
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
①仅含有苯环，无其他环状结构；
②苯环上只有两个取代基；
③能使三氯化铁溶液显紫色；
④ 含有
的结构；其中核磁共振氢谱表明分子中有六种氢，能发生银镜反应且其峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1
请写出其结构简式为：________________________。
2.
我国古代在西汉《淮南子·万毕术》一书中有湿法炼铜的文字记载： “曾青得铁则化铜”铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。
回答下列问题：
（1） 铁原子的外围电子排布图为___________。
（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血红色溶液。
①写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子：_____________。(两个)
②铁原子的堆积方式如右图(甲)所示，其晶胞特征如右图(乙)所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图(丙)所示； 已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为：____________。(用字母π表示)
（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于实验室的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：___________。
（4）一水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O 为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O 中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为：___________。(用元素符号作答)
②[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体中存在的化学键有___________ (填编号)
a金属键 b离子键 c氢键 d 配位键 e极性键 f非极性键
③NH3分子的VSEPR模型为：___________；SO42-中S为___________杂化。
（5）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为______g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
回答下列问题：
（1） 铁原子的外围电子排布图为___________。
（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血红色溶液。
①写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子：_____________。(两个)
②铁原子的堆积方式如右图(甲)所示，其晶胞特征如右图(乙)所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图(丙)所示； 已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为：____________。(用字母π表示)
（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于实验室的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：___________。
（4）一水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O 为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O 中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为：___________。(用元素符号作答)
②[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体中存在的化学键有___________ (填编号)
a金属键 b离子键 c氢键 d 配位键 e极性键 f非极性键
③NH3分子的VSEPR模型为：___________；SO42-中S为___________杂化。
（5）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为______g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
3.
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。
（1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。
（3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。
（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。
（1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。
（3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。
（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
4.
氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。
（1）装置A中的玻璃仪器的名称分别是___________。
（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________。将制备的Cl2通过装置B可除去___________ (填化学式)。
（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________________。
Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100℃可以升华)
（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________________________。
（2） 电动搅拌棒的作用是_______________________。
（3）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO2-)。
①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示
②当pH≤2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式________________________________。
③当pH 为7.0~8.0时，ClO2的还原产物为___________。
Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。
（1）装置A中的玻璃仪器的名称分别是___________。
（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________。将制备的Cl2通过装置B可除去___________ (填化学式)。
（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________________。
Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100℃可以升华)
（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________________________。
（2） 电动搅拌棒的作用是_______________________。
（3）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO2-)。
①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示
②当pH≤2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式________________________________。
③当pH 为7.0~8.0时，ClO2的还原产物为___________。
2.单选题- (共6题)
5.
德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（ ）
| A．Pd电极b为阴极 | B．阴极的反应式为：N2+6H++6e-=2NH3 |
| C．H+由阳极向阴极迁移 | D．陶瓷可以隔离N2和H2 |
6.
下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是（ ）
| A．反应①、②、③、④均属于取代反应 |
| B．反应④的条件为：稀硫酸，加热 |
| C．与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种 |
| D．a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银 |
7.
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物常用作制冷剂。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径： E＞D>C＞B>A B. 单质D可用海水作原料获得
C. 热稳定性：EA4＞A2C D. 化合物DC 与化合物EC2中化学键类型相同
A. 原子半径： E＞D>C＞B>A B. 单质D可用海水作原料获得
C. 热稳定性：EA4＞A2C D. 化合物DC 与化合物EC2中化学键类型相同
8.
pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是（ ）
下列有关判断不正确的是（ ）
| A．生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| B．生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
| C．溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+ |
| D．溶液X中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+ |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0