氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：

化学键	H—H	N≡N	N—H
E/ kJ•mol﹣1	436	946	391

 
①已知：合成氨反应：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃(g)的活化能Ea="508" kJ•mol^﹣1，则氨分解反应： NH₃(g) 1/2N₂(g) +3/2H₂ (g) 的活化能Ea= _____________。
②图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：______________（保留3位有效数字）。
③依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N₂物质的量变化的曲线示意图。___________

（2）选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH₃)选择性地与NO_x反应。
①SCR脱硝技术中发生的主要反应为：4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂ (g) 4N₂(g) + 6H₂O (g)  △H=－1625.5kJ·mol^－1；氨氮比[n(NH₃)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当n(NH₃)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是__________________________。

②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO₂被Na₂CO₃溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式______________________________________。
③直接电解吸收也被用于脱硝。用6％的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。阳极的电极反应式为__________________________。

槟榔碱（）为油状液体，有拟胆碱作用，在医疗上用于治疗青光眼。某学生设计了以X为原料的合成路线如下：
X（C₅H₈O₂） A（C₅H₁₁O₂N） B（C₁₀H₁₉O₄N）C（C₈H₁₃O₃N）D（C₈H₁₅O₃N）E()F（C₇H₁₁O₂N）G(槟榔碱)  
已知：① X能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇。
②CH₃COOC₂H₅ CH₃COCH₂COOC₂H₅
③CH₃COOH  CH₂BrCOOH
（1）C的结构简式：_________________________
（2）下列说法不正确的是：______________

A．化合物A有氨基和酯基两种官能团

B．化合物D有碱性

C．由结构推断化合物E可能溶于水

D．化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色，原理相同

（3）D→E 反应的方程式：_________________________________
（4）烟酸（）也可以合成槟榔碱。写出符合下列条件的烟酸可能的同分异构体的结构简式____________。
①含且只含有一个六元环，环上无氧原子 ②¹H-NMR谱表明分子中有3种氢原子
（5）请设计由乙醇和丙酸为原料合成化合物X的路线，(用流程图表示，试剂任选)。_______________

用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO₂尾气。现将SO₂ 通入如图装置(电极均为惰性材料) 进行实验。下列说法不正确的是

A．M极为负极，电极上发生氧化反应

B．溶液中H+移向N区，SO42-移向M区

C．N极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D．相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1

下列说法正确的是
A. ¹²C、¹⁴C₆₀两者互为同位素
B. 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14
C. 乙酸的同分异构体只有两种
D. 有机物 CH₃CH（CH₃）CH₂C(CH₃)₃的名称是2，2，4—三甲基戊烷

下列说法不正确的是
A. 在光照条件下，正己烷（分子式C₆H₁₄）能与液溴发生取代反应
B. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C. 总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D. 对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

下列说法正确的是

A．油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水

B．淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇

C．植物油，动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应

D．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜

四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法不正确的是

A．W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高

B．气体分子(ZW)2的结构式为 N≡C—C≡N

C．X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y

D．元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2的方法。

下列说法正确的是

A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

B．HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者

C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同

D．CaCl2和 CaSO4中化学键的类型完全相同

下列说法正确的是
A. 检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·12H₂O晶体中的NH₄⁺：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B. 验证FeCl₃与KI反应的限度：可将少量的FeCl₃溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl₄萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C. 受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
D. 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

分离CCl₄和水一定不需要选用的仪器是

A．	B．
C．	D．

硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿（MnO₂）、菱锰矿（MnCO₃）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下图：

已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。
（2）完全沉淀离子的pH：Fe³⁺为3.5，Fe²⁺为9.5，Mn²⁺为10.8，Mg²⁺为l1.6。下列判断正确的是

A．试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+

B．在蒸发结晶时，温度应该略高于60°C

C．操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液

D．试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH

下列说法不正确的是

A．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大

B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂

C．海水中含量最高的非金属元素是氯元素

D．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂

下列说法正确的是

A．寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气

B．沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源

C．绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理

D．乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料

烃A标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ¹，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：
（1）A的结构简式________________。
（2）D＋E→F的反应类型是__________。
（3）有机物A转化为B的化学方程式是___________________________________。
（4）下列说法正确的是_________。
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。
B．有机物E与金属钠反应的产物可以与水反应重新生成E。
C．有机物D、E、F可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别。
D．上述转化关系图中共涉及3次加成反应。

三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H₂O₂作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl₂·6H₂O ＋ 10NH₃ ＋ 2NH₄Cl ＋ H₂O₂ 2[Co(NH₃)₆]Cl₃ ＋14H₂O

已知：①Co(NH₃)₆Cl₃在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②制备过程中可能用到的部分装置如下：
    
（1）原料NH₄Cl的主要作用是 __________________________；步骤④中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H₂O₂溶液，这样操作的目的：_____________________。
（2）步骤⑤中保持60℃的加热方法是___________，恒温20分钟的目的是______________。
（3）步骤⑥是减压抽滤（见上图装置Ⅱ ），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是___________________。
（4）操作A的名称为 _______________。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是________________________________________________。
（5）步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用_________（填序号）洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸