（1）根据氧化还原反应2H₂+O₂===2H₂O，设计成燃料电池，负极通的气体应是___________。
（2）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是_____。

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为4OH－-4e-====2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

（3）根据氢氧燃料电池电解质溶液的不同，填写下表：

电解质溶液	H2SO4溶液	KOH溶液
负极反应	______________
正极反应		___________
溶液的pH变化		_____________

 
（4）若把H₂改为CH₄，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应为_________________________________________。

如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g。假设电解过程中溶液的体积不变。

请回答下列问题：
（1）电源中a是_______极。A池中阳极的电极反应式为___________，C池中阴极的电极反应式为___________________________。
（2）通电5min后，如果B槽中共收集到224mL气体（标准状况），且溶液体积为200mL,则通电前溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为___________________。
（3）如果A池溶液是200mL食盐水（假设电解液足量），则通电5min后，溶液的pH为__________。