Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)    ΔH₁=+205.9kJ·mol^-1  ①
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=－41.2kJ·mol^-1  ②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)  ΔH₃     ③
则反应①自发进行的条件是________________，ΔH₃ =_____________kJ·mol^-1。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)  
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是________，其原因是_________________。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)______ v_B(N₂)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p₁为10⁵Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅲ．以连二硫酸根(S₂O₄^2－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_____________________________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH₄⁺，若通电时电路中转移了0.3mole^－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：    

已知：（1）
（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（3） （苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）C的结构简式为__________________________
（2）反应④的反应类型________，在③之前设计②这一步的目的是_____________。  
（3）F中含氧官能团的名称__________________________
（4）G(阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：________________（只写一种）。
a．苯环上有两个取代基
b．遇氯化铁溶液显紫色
c．能发生水解反应
（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料（，无机试剂任选）____________________

在固态金属氧化物燃料电解池中，以H₂—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是

A．Y极是原电池的正极，发生还原反应

B．负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O   CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2

C．总反应可表示为：H2＋CO＋O2 ＝H2O＋CO2

D．同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1

以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示

关于以上有机物说法中错误的是

A．物质b的分子式为C10H12	B．物质a最多有10个原子共平面
C．物质c与物质d互为同分异构体	D．物质d的一氯代物有2种

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
B	NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合	白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2N2O4 的△H<0
D	向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)sp(AgCl)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法不正确的是

A．气态氢化物沸点：X＞Y＞R

B．离子半径：R＞X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞R

D．X、Z形成的化合物中只有离子键

下列说法正确的是

A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品

C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料

D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
③CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方式_______________________________。
（2）NaClO₃的作用是____________________写出该反应的离子方程式_____________；
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体是___________（填化学式）。
（3）加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀为________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是_______________；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）__________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl₂•6H₂O需减压烘干的原因是______________________________。
（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11，Ksp(CaF₂)=1.50×10^-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)=_____________。

Ⅰ．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N₂（同时生成FeO）。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO₂，不吸收NO。
（1）装置A中反应的离子方程式是_________________________________________。
（2）装置的连接顺序为：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→d
Ⅱ．已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，易水解产生大量白雾；易分解：SO₂Cl₂＝SO₂↑+Cl₂↑，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）   

回答下列问题：
（3）仪器B的名称是____________仪器B冷却水的进口为_______（填“a”或“b”）活性炭的作用是_______________________。
（4）装置D除干燥气体外，另一个作用是__________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是_________________________________。
（5）C装置的作用是________________。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在__________中冷却。