1.综合题- (共2题)
1.
燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=" -574" kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=" -1160" kJ•mol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H=" -44" kJ•mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g)
NO2(g)+O2(g) △H1 =" -200.9" kJ•mol-1 Ea1 =" 3.2" kJ•mol-1
反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 =" -241.6" kJ•mol-1 Ea2 =" 58" kJ•mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：
其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为___________________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
③当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量______（填“增大”或“减小”）_______克。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=" -574" kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=" -1160" kJ•mol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H=" -44" kJ•mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g)
NO2(g)+O2(g) △H1 =" -200.9" kJ•mol-1 Ea1 =" 3.2" kJ•mol-1反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g)
SO3(g)+O2(g) △H2 =" -241.6" kJ•mol-1 Ea2 =" 58" kJ•mol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)
3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
| A．P点一定为平衡状态点 |
| B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 |
| C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 |
| D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫 |
（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为___________________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
③当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量______（填“增大”或“减小”）_______克。
2.
含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2mol Sb (CH3)2Br和2 molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。请回答：
（1）
中，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________，溴原子的M能层电子排布式为________。
（2）[Sb2(CH3)5] +的结构式为
，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH
互为等电子体的阳离子_________。
（3）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2
I。I离子的空间构型为__________。
（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl
][GaCl
]或(b)[GaCl][SbCl]，该离子化合物最可能的结构组成为________ (填“a”或“b”)，理由是_____________________________。
（5）固态PCl5结构中存在PCl
和PCl
两种离子，其晶胞如图所示。
已知晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl和PCl
之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______g•cm-3。
（1）
中，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________，溴原子的M能层电子排布式为________。（2）[Sb2(CH3)5] +的结构式为
，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH互为等电子体的阳离子_________。（3）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2
I。I离子的空间构型为__________。（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl
][GaCl]或(b)[GaCl][SbCl]，该离子化合物最可能的结构组成为________ (填“a”或“b”)，理由是_____________________________。（5）固态PCl5结构中存在PCl
和PCl两种离子，其晶胞如图所示。已知晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl
和PCl之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______g•cm-3。2.推断题- (共1题)
3.
我国北方的山岗荒坡间有一种草本植物，别名奈何草，其中含有抗菌作用的某有机物M的合成路线如下图所示：
已知：ⅰ．RCH2Br
R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R'
ⅲ．R—HC=CH—R'
（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）
（1）A的化学名称为_____，B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。
（2）由C生成D的反应类型为_____。
（3）1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗_____mol NaOH。
（4）X的结构式为_____，F的结构简式为_____________。
（5）由G生成H的化学方程式为_______________________________。
（6）符合下列条件的E的同分异构体共_____种（不考虑立体异构）。
①芳香族化合物 ②与E具有相同官能团 ③能发生银镜反应 ④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色
已知：ⅰ．RCH2Br
R—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'
ⅲ．R—HC=CH—R'
（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）（1）A的化学名称为_____，B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。
（2）由C生成D的反应类型为_____。
（3）1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗_____mol NaOH。
（4）X的结构式为_____，F的结构简式为_____________。
（5）由G生成H的化学方程式为_______________________________。
（6）符合下列条件的E的同分异构体共_____种（不考虑立体异构）。
①芳香族化合物 ②与E具有相同官能团 ③能发生银镜反应 ④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色
3.单选题- (共6题)
4.
已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H=" -632" kJ•mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
| A．电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+ |
| B．电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a |
| C．电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能 |
| D．每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区 |
6.
下列说法正确的是
| A．用于医疗输液的葡萄糖，属于强电解质 |
| B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 |
| C．鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥 |
| D．用于文物年代鉴定的14C和作为标准原子的12C，化学性质不同 |
7.
下列关于有机物的说法正确的是
| A．乙烯水化生成乙醇属于取代反应 |
| B．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛 |
| C．油脂在碱性条件下的水解反应，常用来制取肥皂 |
| D．硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质 |
8.
根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是
| | 实验操作 | 预测实验现象 | 实验结论或解释 |
| A | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但并不滴落下来 | 铝箔表面有致密氧化膜生成，且熔点A12O3高于Al |
| B | 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖具有还原性 |
| C | 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸 | 溶液变为紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
| D | 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 | 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | NH4++OH- = NH3↑+H2O |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是
| A．常温下，X的单质一定呈气态 |
| B．非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W |
| C．X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构 |
| D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应 |
4.实验题- (共2题)
10.
某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示：
已知：室温下部分氢氧化物的Ksp见下表
（1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。
（2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
（3）室温下，调pH=10时，
=_____；调溶液pH不能大于10，理由是_________。
（4）NaHSO3在反应中的作用是___________；理论上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。
（5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。
已知：室温下部分氢氧化物的Ksp见下表
| | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Mn(OH)2 |
| Ksp | 3×10-34 | 4×10-38 | 6×10-31 | 4×10-14 |
（1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。
（2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
（3）室温下，调pH=10时，
=_____；调溶液pH不能大于10，理由是_________。（4）NaHSO3在反应中的作用是___________；理论上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。
（5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。
11.
三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。
（1）装MnO2的仪器名称是__________；干燥管的作用为_________________________。
（2）装置B中的液体药品是_____；装置B有三个作用，分别为______________________。
（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取一定质量的 POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00 mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00 mL溶液
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3标准溶液
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置
④加入指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00 mL KSCN溶液。
（4）选择的指示剂为___________。
（5）测得产品中n(POCl3)= ___________________________。(已知：磷酸银可溶于酸）
（6）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，步骤③的目的是________________________________。
I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
| PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 |
| POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）装MnO2的仪器名称是__________；干燥管的作用为_________________________。
（2）装置B中的液体药品是_____；装置B有三个作用，分别为______________________。
（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取一定质量的 POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00 mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00 mL溶液
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3标准溶液
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置
④加入指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00 mL KSCN溶液。
（4）选择的指示剂为___________。
（5）测得产品中n(POCl3)= ___________________________。(已知：磷酸银可溶于酸）
（6）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，步骤③的目的是________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(6道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0