环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物巳省略)。

已知：
请回答下列问题：
（1）由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________
（2）化合物C的结构简式是________________________
（3）下列说法中不正确的是____________(填字母代号)。

A．化合物A能与 NaHCO3溶液反应

B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化学式为C6H8O4

D．1mol化合物B与足量金属钠反应能牛成1mol氢气

（4）写出D+E→F的化学方程式：___________________________________
（5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所同分异构体有____________种，写出其中一种的结构简式：________________________
①能使FeCl₃溶液变紫色；
②含有丙烯醛中所有的官能团；
③¹H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子
（6）以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸，请选用必要的试剂设计合成路线____________________________________________________________

锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题
（1）Li的氢标电势是最负的，达到-3.045 V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因__________。
（2）基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_________。
（3）氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N₂O₅结构中存在NO₂⁺的结构，其空间构型为__________，氮原子的杂化形式为____________；它也可以形成全氮的正离子，比如N₅AsF₆中存在高能量的N₅⁺，N₅⁺的空间构型为_______。(每个N原子都满足8电子稳定结构)
（4）下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中画出其晶胞_____，并写出该化合物的化学式_________。

辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：________________________
（2）“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________
（3）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____________
（4）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________；向“滤液M”中加入(或通入) ____________(填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。
a.铁   b.氯气   c.高锰酸钾

下列说法正确的是

A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

C．反应A(g) B(g)   △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－(Ea－Eb)kJ/mol

D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

工业上常用铁碳混合物处理含CuSO₄废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu²⁺浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是

A．由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极

C．利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D．增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

下列说法正确的是

A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸

B．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

C．丙烯分了中最多行8个原了共平面

D．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是

A．X、Y的单质均存在同素异形体

B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

D．R的单质可用于制造半导体材料

下列关于实验的说法正确的是

选项	实验目的	实验操作、现象
A	分离Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液	将混合液倒入过滤器中过滤
B	证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)	向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液,产生白色沉淀,再加入CuSO4溶液,产生黑色沉淀
C	证明还原性:Br->Cl-	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡,静置,溶液上层呈橙红色
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是

A．某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性

B．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性

C．可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料

过碳酸钠(Na₂CO₄) 是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na₂CO₄和Na₂CO₃)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一：

（1）操作①和③的名称分别为_______、________。
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________  (填操作序号)。
（3）请简述操作③的操作过程___________。
方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应

（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____打开____ (均填“K₁”、“K₂”或“K₃”)；导管A的作用是________。
（5）当上述反应停止后，使K₁、K₃处于关闭状态，K₂处于打开状态，再缓缓打开K₁。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K1?_______________。
（6）实验结束时，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________(用含有x、y的代数式表示)