某有机物A30g完全燃烧生成44gCO₂和18g水。
(1)若A发生如图反应：

已知：CH₃CH=CHCHO
①A中官能团的名称______________；
②请写出物质B的结构简式____________________；
③E可在______________________条件下生成C₅H₄O₄。
(2)若A发如下反应：

①请写出A生成D的化学反应方程式_______________________________；
②A生成E的反应类型_____________;B生成C的反应类型__________________；
③A的一种同分异构体A₁可与A发生类似的反应,不过其生成的D₁物质含有八元环。请写出A₁的结构简式____________________。
(3)若A发生如下反应：

①请写出A的结构简式____________________。
②分子式为C₉H₁₈O₂的物质M与A属于同一类物质，且可以酸性条件下水解为两种相对质量相同的物质，则符合条件的B的同分异构体有__________种。

N元素形成的化合物丰富多彩，试回答下列问题：
(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体。
①基态铜原子的核外电子排布式为________________；
②1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的σ键的数目为___________；
③简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出_____________________________；
(2)已知邻羟基苯胺的结构式为，比较：邻羟基苯胺的沸点_____________对羟基苯胺的沸点(填“低于”， “高于”， “不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，结构简式为 ，该分子中氮原子的杂化方式为________________;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为____________________；
(3)已知CuN₃中的阴离子与CO₂互为等电子体，CuN₃晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。
①请写出CuN₃中的阴离子的电子式__________________；
②已知该晶体晶胞边长a,b,c,关系为a=b___________个；
(4)已知NH₃,NF₃,N(CH₃)₃都可以与铜离子生成配离子。
①稳定性[Cu(NH₃)_4]²⁺__________[Cu(NF₃)₄]²⁺。(填“低于”, “高于”,“不确定” )
②已知稳定性[Cu(NH₃)_4]²⁺高于[Cu[N(CH₃)₃]₄]²⁺,请简要解释原因_______________________。

用Na[B(OH)₄]溶液可以制备H₃BO₃,其工作原理如图，下列叙述不正确的是（   ）

A．a极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体

D．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

已知CH₃-CH=CH₂+→+CH₂=CH₂下列说法不正确的是（   ）

A．上述四种物质互为同系物

B．上述反应的四种分子中,所有碳原子均可以共平面

C．与结构相似，含有双键和苯环的同分异构体还有5种

D．CH3-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液反应时,只能生成

全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N₅^-,N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要的中间体。下列说法中,不正确的是（   ）

A．全氮类物质属于绿色能源	B．每个N5+中含有35个质子
C．N5+N5-结构中只有共价键	D．N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂

由硫铁矿(主要成分：FeS₂ 和SiO₂)为主要原料得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如下：

下列说法不正确的是

A．过程1废气中含SO2

B．过程2试剂a 为稀硫酸

C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（   ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
B	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液	先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C	向NaHCO3溶液中足量的SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	酸性：H2SO3>H2CO3
D	分別向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2]OH溶液,充分振荡后	KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀	Ag+结合微粒的能力：I>NH3>Cl

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na₂FeO₄溶解度__________K₂FeO₄溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K₂FeO₄在净水方面的作用_______________。(至少答两条)
(3)已知K₂FeO₄水解显碱性。在洗涤K₂FeO₄固体时最好选用__________。

A．水

B．亚硫酸氢钠溶液

C．氢氧化钠溶液

D．先氢氧化钠溶液后乙醇

(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)
(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al³⁺或[Al(OH)₄]^-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10^-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。

亚铜的化合物经常具有令人惊奇的化学性质,常见的有CuH、CuCl等。
已知：CuCl熔点为430℃,沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H₃CuCl₄(黄色，aq)。经常有两种方法制CuCl：
方法1：次磷酸H₃PO₂ 是一种强还原剂，将它加入CuSO₄水溶液,加热到40～50℃,析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。

(1)写出H₃PO₂与CuSO₄水溶液反应的化学方程式____________________。
(2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为_________________________。
(3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为______________________________。
(4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的观象_______________。
方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl,反应原理为：2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O=2CuCl₄³-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-(aq)CuCl(s)+3C1^-(aq)
装置B中反应结束后,取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。
(5)①在反应过程中SO₂要过量通入的原因是______________________。
②欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案：___________________。