苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：
 回答下列问题：
（1）反应条件1是____________。
（2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为____________。
（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。
（4）试剂E是_________。
（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为_____________________。
（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl₃溶液显色
③存在顺反异构
（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_____________

铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl₂•2H₂O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H₂O₂溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH₃•H₂O C.CuO    d.CuSO₄
②要获得纯净CuCl₂•2H₂O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
(4)用CuCl₂•2H₂O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl ₂或CuO杂质，若杂质是CuCl₂，则产生的原因是______________。
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl₂溶液中的Cu²⁺ 对H₂O₂的分解具有催化作用:_____。

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂(约45%)、Fe₂O₃(约40%)、Al₂O₃ (约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
已知: Fe(OH)₃的Ksp=4.0×10^-38。请回答下列问题。

(1) 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。
(2) 溶液B中所含的金属阳离子有___________。(写离子符号)
(3) 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe³⁺是否沉淀完全，通过计算说明______。
(4) 写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。
(5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是__________。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0.0050 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。

关于有机物() 的说法正确的是

A．该物质所有碳原子一定在同一平面

B．在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应

C．与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种

D．1mol该物质最多可与4mol H2 或1mol Br2 反应

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA

B．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NA

D．若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

下列说法正确的是

A．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物

B．聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维

C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用

D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)△H=QkJ/mol。 在T₁℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol/L) 如下：

浓度 时间	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

 
①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)
a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭
c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积
② 若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。
(2) 某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CON₂+CO₂( 有CO)  2NON₂+ O₂ (无CO)

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C₂H₆与NO₂发生反应的化学方程式_________________。
③以NO₂、O₂熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。
(3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

已知:① 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₁
②CH₄(g)+ 2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃
1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH₄(g)+ CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)  △H=_____
2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。