[化学-选修5：有机化学基础]化合物M 是合成香精的重要原料。实验室由A 和芳香烃E制备M 的一种合成路线如下：

已知：
请回答下列问题：
(1)A 的化学名称为___________，F 的结构简式为______________。
(2)B 中官能团的名称为______________。
(3)F→G的反应类型为__________________。
(4)D+G→M 的化学方程式为_________________。
(5)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。
①能发生水解反应和银镜反应
②不含环状结构
③核磁共振氢谱有4组峰
(6)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线______________________。

[化学-选修3：物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：
(1)基态Mn²⁺核外电子排布式为_________________。
(2)下列各项比较中，Mg>Al的是____________(填选项序号)。

A．电负性

B．金属键的强弱

C．金属性

D．基态原子第一电离能

(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。

①Mg²⁺与N原子形成的化学键为配位键的是__________(填“a”或“b”)。
②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有______________。
(4)MgO具有NaCl 型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是________________；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为___________，r(O^2-)=0.148mm，MgO的密度为___________ g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)₃：3.2，Al(OH)₃：5.2，Fe(OH)₂：9.7，Mg(OH)₂：11.2。
(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________(写出两条)。
(2)H₂SO₄ 和Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式为________________。
(3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________。
(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6 的目的是_______________。
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

	10℃	20℃	40℃	60℃
MgSO4	28.2	33.7	44.5	54.6
CaSO4	0.244	0.255	0.264	0.265

 
“操作A”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄。除去，根据上表数据，步骤为________________，__________________。
(6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________。

(7)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到MgSO₄·7H₂O为172.2 g，则MgSO₄·7H₂O 的产率为__________。

三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃   2PCl₃+O₂=2POCl₃
PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl

 
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：

(1)仪器a 的名称为_______________，B装置中长颈漏斗的作用是___________________。
(2)装置E用来制取Cl₂，反应的离子方程式为_____________________。
(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____________________。
(4)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取___________，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___________________。
③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为___________(写化学式)。
(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl₃产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为_______________(写出计算式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl₃完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺ 至终点，记下所用体积为VmL。
(己知：AgPO₄溶于酸，K_sp(AgCl )=32×10^-10，K_sp(AgSCN )=2×10^-12)

熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是

A．电极M 为负极，K+、Na+移向M

B．电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大

C．A 为CO2，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-

D．若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极

金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的是

A．X 的同分异构体只有两种

B．金刚烷胺的分子式为C10H17N

C．金刚烷和环己烷属于同系物

D．X转化为金刚烷胺的反应为加成反应

根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	产生白色沉淀	AlO2-结合H+的能力比CO32-强
B	蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X	有白烟产生	X —定是浓盐酸
C	将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中	两溶液均褪色	该气体一定是乙烯
D	炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中	有白色沉淀产生	有SO2和CO2产生

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W^-能与水反应生成W₂，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3:4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：W>X>Y	B．W、X、Y三者可形成离子化合物
C．简单氢化物的沸点：Z>X>Y	D．W与X只能形成含有极性键的化合物

下列说法正确的是

A．太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能

B．棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物

C．人工分子筛( 多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂

D．硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好