能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷（SiH₄）固态时属于___________晶体。
② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为______________________。
（2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂↑+4H₂O，其工作原理如下图所示。

①图中CH₃OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。
②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O₂的体积为_______L。
（3）25℃，101kPa条件下，14g N₂和3g H₂反应生成NH₃的能量变化如下图所示：

已知：① x = 1127；
② 25℃ 101 kPa下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－92kJ·mol^—1。
则 y =__________。

下列各组微粒中，互为同位素的是

A．O2和O3

B．H2O和H2O2

C．和

D．CH3OCH3和CH3CH2OH

W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是

A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH>Mg(OH)2	B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．酸性：H2SO4>H3PO4	D．气态氢化物的稳定性：HF>HCl

下列属于离子化合物的是

A．HCl

B．KOH

C．CO2

D．N2

下列说法正确的是

A．固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体

B．MgCl2中既有离子键又有共价键

C．冰熔化时，分子中氢键和H﹣O键发生断裂

D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞H2O

类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是

A．CH4的沸点低于SiH4，推出H2O沸点低于H2S

B．碳和硅都是ⅣA的元素，推出CO2和SiO2属于同种类型的晶体

C．镁引起的火灾不能用干冰灭火，推出钠引起的火灾也不能用干冰灭火

D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3

新能源公交、轻轨、云轨等使淮安交通更加快捷。“车联网”技术定位车辆运行轨迹的光纤材料二氧化硅功不可没，二氧化硅属于

A．分子晶体

B．离子晶体

C．原子晶体

D．金属晶体

下列气体只能使用排水集气法收集的是

A．NO

B．NH3

C．Cl2

D．NO2

下列实验室制取NH₃并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是()

A．制取NH3	B．干燥NH3
C．收集NH3并验满	D．吸收多余NH3

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	最高正价与最低负价的代数和为2，常温下单质为气体
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

 
（1）画出元素T的原子结构示意图：_________________。
（2）元素Y与Z相比金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是____(填字母)。
a．Y的最外层电子数比Z少
b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）写出X形成单质的电子式_________________。（用元素符号表示）
（4）T可以形成稳定的阴离子T^m-，Y可以形成稳定的阳离子Yⁿ⁺，其半径关系为r(T^m-) ______ r（Yⁿ⁺）（填“>”,“<”或“=”）
（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。