1.综合题- (共1题)
1.
（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______
（2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：
负极___________________________________
正极___________________________________
（3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序号）
（4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：
①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O2‾−4e‾=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。
| A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构 |
| B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低 |
| C．1 mol H2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量 |
| D．氢原子比氢气分子稳定 |
负极___________________________________
正极___________________________________
（3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序号）
（4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O2‾−4e‾=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。
2.推断题- (共2题)
2.
现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089 nm）：
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________________。（用元素符号表示！）
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：__________________________(任写一种)。
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：
①
和
作核反应堆最佳热载体，
和
用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________
A.和互为同位素 B. 和属于同种核素
C.和的化学性质不同 D. 和是同种物质
②下列说法不正确的是_________
A. 碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH
B. 半径：K > Na > Li > Li+
C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
D. 金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 （nm） | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
| 最高正化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
| 最低负化合价 | −2 | | | −3 | −1 | | −3 | |
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________________。（用元素符号表示！）
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：__________________________(任写一种)。
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：
①
和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________A.
和互为同位素 B. 和属于同种核素C.
和的化学性质不同 D. 和是同种物质②下列说法不正确的是_________
A. 碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH
B. 半径：K > Na > Li > Li+
C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
D. 金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be
3.
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________
（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________
（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。
| | A | |
| B | C | D |
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________
（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________
（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。
3.单选题- (共19题)
4.
如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。
下列叙述不正确的是（ ）
下列叙述不正确的是（ ）
| A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应 |
| B．总反应方程式为2H2 + O2 = 2H2O |
| C．b极反应是O2 + 4H+ + 4e‾ = 4H2O |
| D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源 |
5.
下列递变规律正确的是（ ）
| A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 | B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
| C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | D．P、S、Cl原子半径逐渐增大 |
6.
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（ ）
| | X | Y | |
| Z | | W | Q |
| A．X的最低价氢化物水溶液显酸性 |
| B．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 |
| C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 |
| D．阴离子还原性：W＞Q |
7.
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
| B．短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| D．同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性 |
8.
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
| A．①③④ | B．②④⑥ | C．③④⑤ | D．①③⑥ |
9.
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）
| A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 |
| B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
| C．元素化合价呈周期性变化 |
| D．元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
11.
锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（ ）
| A．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 | B．Li是碱金属原子中半径最小的原子 |
| C．Li、Na、K、Rb+ 的最外层都只有一个电子 | D．Na+ 比Li多一个电子层 |
12.
下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
| A．一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 |
| B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 |
| C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
| D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 |
13.
下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ）
| A．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深 |
| B．HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强 |
| C．卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示 |
| D．X‾离子的还原性依次为：F‾<Cl‾<Br‾<I‾，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来 |
14.
下列说法正确的是（ ）
| A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 |
| B．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+4 |
| C．D‾ 核外有36个电子，则D元素位于第四周期第ⅦA族 |
| D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x；乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19 |
15.
四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）
①a－b＝m－n
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
①a－b＝m－n
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
| A．②③ | B．③ | C．①②③④ | D．①②③ |
19.
下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
| A．NaCl、HCl、H2O、NaOH | B．HBr、CO2、H2O、CS2 |
| C．Cl2、Na2S、HCl、SO2 | D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 |
20.
三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）
| A．该物质中磷元素的化合价为＋3 |
| B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023 |
| C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8 |
| D．该物质分子中全是极性共价键 |
21.
俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪-182）和18274W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（ ）
| A．中子数相等 | B．互为同位素 |
| C．原子质量几乎相同 | D．在周期表中处于相邻位置 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(2道)
单选题:(19道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：6