写出相应的离子反应方程式
（1）泡沫灭火器的原理:_____________________________________________________
（2）盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：______________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：____________________。
（3）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式: ________________。
（4）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应方程式：____________________________________________

如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：

（1）通入CH₃OH的电极的电极反应式为__________________．
（2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn，Ag杂质）．
（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H₂，则相应的化学反应方程式为____________________________________________________。
（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l0⁴C•mol^-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。

以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	1.0×10-12	1.0×10-20	1.0×10-16	1.0×10-38

 
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为___________(填名称)而除去。
（2）①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_______________________________。
（3）②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。
（4） 向浓度均为0.1mol/L^-1的Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是（____）

（5）若将某MgCl₂、FeCl₃均为0.1 mol·L^－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中比值约为______________________。

500mLNaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(Na^＋)为0.2 mol·L^－1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1

B．假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.2 ×NA×1.60×10－19C

C．电解得到的Cu的质量为12.8g

D．电解后溶液中pH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO3

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A．Al、Cu、浓H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O

C．由Fe、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Fe-3eˉ＝Fe3+

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解氯化钠溶液, 在阴极区域溶液中滴加品红，品红褪色

C．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液的浓度减小

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会发生氧化反应而质量减少

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu-2e－===Cu2＋

C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液均有Fe2＋生成

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是

A．装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差128g

C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性

为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C₆H₁₀O₅)_n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是 

A．N极是负极

B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

C．负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+

D．物质X是OH-

某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动．下列分析正确的是

A. 溶液中c（A²⁺）增大
B. B的电极反应：B→B²⁺+2e-
C. y电极上有氢气产生，发生还原反应
D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，随后沉淀也不会溶解

锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li

C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D．正极区产生的LiOH可回收利用

（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

下列说法正确的是

A．向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少

B．为了避免电解液中硝酸亚铁因水解发生沉淀，可加入适量稀硝酸抑制水解

C．在蒸发皿中加热蒸干明矾溶液，可以得到氧化铝固体

D．溶液导电过程是电解的过程且强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强