氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O==2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，实现了从_____能转变为_____能，二氧化钛作____。生成的氢气用于燃料电池时，实现____能转变为____能。水分解时，断裂的化学键为_______键，分解海水的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2－－4e^－===2H₂O；B极：O₂＋4e^－===2O^2－.则A极是电池的___________极；电子从该极_______(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋===2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，表示正极的电极反应为__________。

毒重石的主要成分为BaCO₃(含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________。
(2)已知：K_sp(BaC₂O₄)＝1.6×10^－7，K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9

	Ca2＋	Mg2＋	Fe3＋
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

 
加入NH₃·H₂O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是______________________________。
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba^2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO₄^2－＋2H^＋＝Cr₂O₇^2－＋H₂O；Ba^2＋＋CrO₄^2－＝BaCrO₄↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₀ mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba^2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁ mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl₂溶液的浓度为_______mol·L^－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba^2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O；  O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－ ；据此作出判断，下列说法中错误的是(　　)

A．燃料电池的能量转化率可达100%	B．H2在负极发生氧化反应
C．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O	D．产物为无污染的水，属于环境友好电池