二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题:
（1）燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。
①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了______(填选项字母)。
a. 反应限度 b. 反应速率 c. 反应活化能 d. 反应焓变    e.反应路径
②CO还原法的原理是: 2CO(g) +SO₂(g)S(g) +2CO₂(g)，△H。
已知:S(g) +O2(g) =SO2(g)，△H1= -574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283. 0kJ/mol，则△H=___。
③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:
2CO(g) +SO₂(g)S(g) +2CO₂(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T℃。两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。

（2）H₂S受热发生分解反应: 2H₂S(g)= 2H₂(g) +S₂(g)，在密闭容器中，充入0.20mol H₂S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H₂S的平衡转化率如图所示。

①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S₂)=_______mol/min.
②若压强p=aMPa，温度为T4℃时， 该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）H₂S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成S_x^2-。请写出生成S_x^2-的电极反应式____________。

以有机物X为原料合成聚酯类高分子化合物H的路线如下:
已知: 
回答下列问题:
（1）X中宫能团的名称为______，Y→Z的反应类型为_______。
（2）H的结构简式是______ 。
（3）W与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ 。
（4）M在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，其反应方程式为______ 。
（5）满足下列条件的Z的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀
（6）参照题中合成路线图，设计以为原料(其它无机试剂任选)制备化合物的合成路线如下:
请把路线图中“……”补充完整____________________________。

磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题:
（1）画出基态P 原子的核外电子排布图__________。
（2） NH₃比PH₃ 易液化的原因是_________。
（3） P₄S₃可用于制造火柴，其结构如图1所示。

①P₄S₃中硫原子的杂化轨道类型为________。
②电负性: 磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。
（4）NH₄BF₄是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH₄BF₄中含有____mol 配位键。
（5）NF₃的键角小于NH₃的键角，其原因是____________。
（6） 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2 所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a 点和c 点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，，)，则b点的原子坐标参数为________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_____g.cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算式即可)。

硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂等杂质] 的提纯流程如下。(已知: 硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)

（1） 要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(写一条即可)。
（2）操作1的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是______ .
（3）“滤液2”中过量的H₂CrO₄被N₂H₄还原为Cr³⁺，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。
（4）已知Cr(OH)₃不溶于水，还原后调节pH=8 的目的是_______ 。
（5）为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知: I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
 
①“残渣2”中Cr元素的质量分数为______(用代数式表示)。
②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是__________________。

ClO₂是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl₂的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO₂固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO₂，B装置制备KClO₂。请回答下列问题:

（1）仪器a的名称是________。
（2）滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是_________。
（3）加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_________。
（4）实验过程中通入空气的目的是________，空气流速过快或过慢，均降低KClO₂产率，试解释其原因________ 。
（5）用图示装置制备的KClO₂中含有较多杂质，其原因是________。
（6）A中制备ClO₂的化学方程式为_________ 。
（7）有人认为用图示装置吸收ClO₂易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是________。

《Nature》期刊曾报道一例CH₃OH-O₂原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A．电极A是负极，发生氧化反应

B．电解质溶液中H+由A极流向B极

C．电极B 的电极反应为: O2+2e-+H+=HO2-

D．外电路中通过6mol电子，生成CO2的体积为22.4L

化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是

A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

B．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

D．用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料

在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A 型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A．金刚烷胶的分子式是C10H17N	B．金刚烷胺的一溴代物有四种
C．该路线中的反应都属于取代反应	D．W 的同分异构体中一定含有苯环

短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A．b的氢化物在常温下为气态	B．最简单氢化物的热稳定性: a>d
C．d的氧化物所对应的水化物是强酸	D．原子半径: a<c<d

普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（   ）

A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体

B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性

C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚

D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质