工业上以某种软锰矿(主要成分MnO₂，还有Fe₂O₃，Fe₂O₃，SiO₂等)作脱硫剂，同又制得KMnO₄过程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33。回答下列问题：
(1)滤渣A的成分是______，其中的化学键的类型是______，稳定性：SiH₄______H₂S (填“>”、“<”)。
(2)析出沉淀B时，首先析出的物质是______。试简述如何分离中的沉淀物______。
(3)滤液C中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式是__________。
(4)上述过程的第④、⑤、⑥步如下图所示，其中第⑥步用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。

①写出熔融池中的化学方程式___________。
②则E的化学式为_________，阳极的电极反应式为__________。
③阳离子迁移方向是__________。

有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：

已知：①A的密度是相同条件下H₂密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②(-NH₂容易被氧化)；
③R-CH₂COOH
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。
(2)CD的反应类型是______，I的结构简式为______。
(3)FG的化学方程式为______。
(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。
a.加成反应    b.氧化反应    c.取代反应    d.消去反应
(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应 ②能与NaHCO₃反应 ③含有-NH₂
(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。

下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O₂(g)2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃，转移电子的数目小于6×6.02×10²³
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

下面的“诗”情“化”意，分析正确的是(    )

A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是(    )

A．原子半径：，离子半径：r(Na+)<r(O2-)

B．第族元素碘的两种核素和的核外电子数之差为6

C．P和As属于第VA族元素，的酸性强于的酸性

D．、、三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是

A. 除去NO中的NO2	B. 铁制品表面镀锌	C. 配制一定浓度的硫酸	D. 鉴定Fe3+

 
A. A B. B C. C D. D

水合肼（N₂H₄·H₂O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+ N₂H₄·H₂O +NaCl
实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是    。
（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.10 mol·L^-1盐酸、酚酞试液）： 。
实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）
（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。分液漏斗中的溶液是 （填标号）。A．CO (NH₂)₂溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：   （用化学方程式表示）。

实验三：测定馏分中肼含量。
（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂= N₂↑+ 4HI + H₂O）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为 。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为     。